Tres ideas para ver el tema con claridad
Física y Química · Unidad 5
Los coeficientes de reacción comparan moles; nunca compares directamente gramos para decidir el limitante.
Lecciones del tema
Resumen y esquema de decisión
Los coeficientes de reacción comparan moles; nunca compares directamente gramos para decidir el limitante.
- Ajusta la reacción.
- Convierte todos los reactivos a moles.
- Compara moles divididos por su coeficiente.
- Calcula producto teórico y aplica rendimiento al final.
01 · Ajuste y relaciones estequiométricas
Ajustar ecuaciones y encadenar relaciones entre masas, moles, partículas y volúmenes de gas.
- Átomos de cada elemento y carga total.
- Dato a moles, razón de coeficientes y conversión final.
02 · Reactivo limitante y rendimiento
Identificar el reactivo limitante, calcular el exceso y separar pureza de rendimiento.
- El de menor cociente n/ν.
- Cantidad inicial menos cantidad consumida.
03 · Reacciones en disolución y aplicaciones
Plantear reacciones en disolución usando moles, ecuaciones iónicas y especies en exceso.
- La transformación sin los iones espectadores.
- n=cV, con unidades compatibles.
Formulario del tema
Ajuste y relaciones estequiométricas
Reactivo limitante y rendimiento
Reacciones en disolución y aplicaciones
Refuerzo 1 · Recuperación activa
Cierra los apuntes. Escribe una respuesta antes de revelar cada criterio; después compárala y corrige lo que falte.
¿Ruta básica de estequiometría?
Dato a moles, razón de coeficientes y conversión final.
¿Cómo calcular exceso?
Cantidad inicial menos cantidad consumida.
¿Cómo convertir concentración y volumen a moles?
n=cV, con unidades compatibles.
Refuerzo 2 · Detecta el error
Una resolución afirma: Para 2H₂+O₂→2H₂O, 3 mol de H₂ y 2 mol de O₂ están en proporción exacta.
Localiza el fallo, explica por qué no es válido y corrígelo antes de abrir la respuesta.
Contrastar mi corrección
Las razones son 3/2=1,5 y 2/1=2. Limita H₂; se consumen 1,5 mol de O₂ y sobran 0,5.
Refuerzo 3 · Reto de transferencia
Se hacen reaccionar 3 mol de H₂ con 2 mol de O₂ según 2H₂+O₂→2H₂O. Con un rendimiento del 80 %, calcula la masa de agua obtenida usando M(H₂O)=18 g/mol.
Ver desarrollo y comprobación
El máximo es 3 mol de H₂O, equivalentes a 54 g. La masa real prevista por el rendimiento es 0,80·54=43,2 g. El rendimiento no cambia cuál era el reactivo limitante.
Refuerzo 4 · Minitest mixto
Nueve preguntas del banco de las tres lecciones, reunidas para practicar la elección del método. Se reutilizan preguntas, no se presentan como un banco nuevo.
Para ajustar una ecuación se modifican…
Solución y explicación
Respuesta: Coeficientes. Los subíndices identifican las sustancias y deben conservarse.
El limitante se decide comparando…
Solución y explicación
Respuesta: n dividido por coeficiente. Los cocientes expresan cuánto avance permite cada reactivo.
Los iones espectadores…
Solución y explicación
Respuesta: Se cancelan en la ecuación neta. Permanecen iguales en ambos miembros de la ecuación iónica.
La razón de coeficientes da directamente una razón de…
Solución y explicación
Respuesta: Moles. Las masas requieren convertir mediante masas molares.
Pureza y rendimiento…
Solución y explicación
Respuesta: Describen conceptos diferentes. Una afecta a la composición inicial; el otro compara producto real y teórico.
Equivalencia significa…
Solución y explicación
Respuesta: Proporciones estequiométricas de reacción. Importan cantidades y coeficientes, no una igualdad aislada.
Una fórmula empírica informa…
Solución y explicación
Respuesta: La proporción mínima de átomos. Para la molecular hace falta información adicional.
Si un exceso calculado es negativo…
Solución y explicación
Respuesta: Debe revisarse el planteamiento. Se ha supuesto consumir más reactivo del disponible.
Una ecuación iónica ajustada conserva…
Solución y explicación
Respuesta: Átomos y carga. Ambas comprobaciones son necesarias.
Refuerzo 5 · Flashcards del tema
Las doce tarjetas se comparten con las lecciones: son las mismas tarjetas, no doce duplicados que haya que estudiar dos veces.
¿Qué se conserva al ajustar?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Átomos de cada elemento y carga total.
Intenta responder antes de mirar.
¿Ruta básica de estequiometría?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Dato a moles, razón de coeficientes y conversión final.
Intenta responder antes de mirar.
¿Cuándo comparar volúmenes por coeficientes?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Para gases ideales a la misma presión y temperatura.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué distingue empírica y molecular?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Proporción mínima frente al número real de átomos de una molécula.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué reactivo limita?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
El de menor cociente n/ν.
Intenta responder antes de mirar.
¿Cómo calcular exceso?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Cantidad inicial menos cantidad consumida.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué masa corregir por pureza?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
La de muestra del reactivo considerado.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué sugiere rendimiento aparente >100 %?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Revisar humedad, impurezas, modelo o medición; no creación de materia.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué resume una ecuación iónica neta?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
La transformación sin los iones espectadores.
Intenta responder antes de mirar.
¿Cómo convertir concentración y volumen a moles?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
n=cV, con unidades compatibles.
Intenta responder antes de mirar.
¿Cuándo puede quedar reactivo en exceso?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Cuando las cantidades iniciales no están en proporción estequiométrica.
Intenta responder antes de mirar.
¿Precipitación completa es siempre exacta?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
No: puede ser una idealización que desprecia la solubilidad residual.
Intenta responder antes de mirar.
Refuerzo 6 · Mezcla con un tema anterior
Cambia de procedimiento para comprobar si puedes elegirlo sin que el título del tema te lo indique.
Calcula la temperatura en kelvin necesaria para usar pV=nRT si el gas está a 27 °C.
Comparar mi solución
T=27+273,15=300,15 K. Usar 27 daría una relación física incorrecta, no solo un pequeño error de redondeo.
Una disolución de 0,50 L y 0,20 mol/L pierde disolvente y queda en 0,40 L, sin perder soluto ni reaccionar. Calcula c final.
Comparar mi solución
c_f=0,10/0,40=0,25 mol/L. La concentración aumenta; el supuesto de soluto no perdido es imprescindible.
Un plan de repaso adaptable
Hoy: haz el reto y registra el error. En 1 día: recupera las tarjetas difíciles. En 3 días: resuelve de nuevo sin mirar. En 7 días: mezcla este tema con otro. En 14 días: revisa lo que siga costando. Adelanta o retrasa sesiones según el examen y tu recuerdo real; estas fechas son una pauta, no una receta óptima universal.
Marca «lo recordaba» solo si pudiste responder antes de ver la solución. Estudiar no consiste en pasar tarjetas rápidamente.
Mi registro de errores
Se guarda solo en este navegador.
Fuentes y revisión editorial
Material de elaboración propia con asistencia de IA. Revisión docente final pendiente. La comprobación técnica no certifica la adaptación a una convocatoria concreta de PAU.
Recursos para dominar este tema
Cuando termines las lecciones, utiliza estos cuatro recursos según lo que necesites: repasar, practicar, comprobarte o corregir errores.