Física y Química · 1.º Bachillerato · Reacciones químicas
Resumen y formulario: Reacciones químicas
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La idea que conecta el tema
Los coeficientes de reacción comparan moles; nunca compares directamente gramos para decidir el limitante.
Qué debes ser capaz de hacer
- Ajustar ecuaciones y encadenar relaciones entre masas, moles, partículas y volúmenes de gas.
- Identificar el reactivo limitante, calcular el exceso y separar pureza de rendimiento.
- Plantear reacciones en disolución usando moles, ecuaciones iónicas y especies en exceso.
Mapa de lecciones
- Ajuste y relaciones estequiométricas
- Reactivo limitante y rendimiento
- Reacciones en disolución y aplicaciones
Formulario esencial
Ajuste y relaciones estequiométricas: Para aA→bB: n(B)=n(A)·b/a. m→n=m/M→razón estequiométrica→magnitud pedida. Fórmula molecular=(fórmula empírica)ₖ.
Reactivo limitante y rendimiento: Avance máximo=min(nᵢ/νᵢ). m_puro=m_muestra·pureza. Rendimiento(%)=100·m_real/m_teórica.
Reacciones en disolución y aplicaciones: n=cV. H₃O⁺+OH⁻→2H₂O. Ag⁺+Cl⁻→AgCl(s). Concentración residual=n_sobrante/V_final.
Cómo decidir el procedimiento
- Ajusta la reacción.
- Convierte todos los reactivos a moles.
- Compara moles divididos por su coeficiente.
- Calcula producto teórico y aplica rendimiento al final.
Preguntas rápidas de recuperación
- Átomos de cada elemento y carga total.
- Dato a moles, razón de coeficientes y conversión final.
- El de menor cociente n/ν.
- Cantidad inicial menos cantidad consumida.
- La transformación sin los iones espectadores.
- n=cV, con unidades compatibles.