Relacionar modelos de enlace con estructura, conductividad, solubilidad y propiedades macroscópicas.
Míralo en un dibujo
Se comparan tres modelos: red de iones alternos, molécula con enlace covalente y red metálica con electrones deslocalizados. Los dibujos son esquemáticos, no a escala.
Antes de seguir: ¿En un enlace iónico el sólido está hecho de moléculas aisladas de sal?
Comprueba tu razonamiento
En general no: se forma una red cristalina extensa de iones, cuya fórmula expresa una proporción.
Antes de empezar
Necesitas manejar: Estructura del átomo; Notación de cargas; Proporciones.
Escribe en papel tu respuesta a esta pregunta antes de desplegarla.
¿Cuándo pueden conducir los iones?
Cuando disponen de movilidad suficiente.
En un minuto
- Cuando disponen de movilidad suficiente.
- Moléculas discretas frente a enlaces extendidos por la estructura.
- No: es una guía con excepciones.
- No: la solubilidad depende de varias interacciones y del equilibrio.
Entiende la idea
El concepto
Los átomos pueden formar estructuras estables mediante interacciones que se describen con distintos modelos de enlace. En un sólido iónico hay cationes y aniones organizados en una red, no moléculas aisladas de sal. La neutralidad exige que la suma de cargas sea cero. Los iones pueden transportar corriente cuando tienen movilidad, como en el fundido o en una disolución conductora, pero no en la red sólida ideal.
El enlace covalente implica compartir densidad electrónica. Puede producir moléculas discretas o redes extensas, como la del diamante. Por eso no es correcto afirmar que todos los compuestos covalentes tienen puntos de fusión bajos. En sustancias moleculares, cambiar de estado suele vencer interacciones entre moléculas, no romper sus enlaces internos.
Cómo utilizarlo sin errores
En el modelo metálico, electrones deslocalizados permiten explicar la conductividad y la capacidad de muchas redes metálicas de deformarse sin fracturarse como un cristal iónico. Cada modelo tiene límites: las propiedades dependen también de estructura, composición y condiciones. La diferencia de electronegatividad ayuda a interpretar polaridad, pero no crea fronteras absolutas entre todos los enlaces.
Las estructuras de Lewis representan electrones de valencia y pares enlazantes o no enlazantes. La regla del octeto es una guía útil para muchas especies de elementos representativos, no una ley universal. La geometría y la distribución de enlaces polares determinan la polaridad molecular. Por ejemplo, dos enlaces polares pueden compensarse en una molécula lineal simétrica. La solubilidad requiere considerar interacciones y cambios energéticos; no todos los sólidos iónicos son muy solubles en agua.
Fórmulas y condiciones de uso
Lee las condiciones junto con cada expresión. Una fórmula sin sus hipótesis puede dar un resultado incorrecto.
Consultar la notación textual original
Neutralidad iónica: Σ cargas=0. Un enlace simple contiene un par compartido. Polaridad molecular: suma vectorial de contribuciones de enlace y distribución electrónica.
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1 · Deduce la fórmula del compuesto entre Ca²⁺ y Cl⁻ y razona su conductividad.
- Se necesitan dos cloruros por cada calcio: CaCl₂, con carga total +2−2=0.
- En el sólido los iones están fijados en la red y no transportan corriente libremente.
- En el fundido o en una disolución con iones móviles puede conducir. La fórmula expresa proporción iónica, no una molécula aislada en el cristal.
Ejemplo 2 · Compara CO₂ y H₂O respecto a polaridad molecular.
- En CO₂ los enlaces C=O son polares, pero la molécula es lineal y simétrica: sus contribuciones se compensan.
- H₂O es angular y las contribuciones de los enlaces O–H no se cancelan.
- CO₂ es apolar como molécula y H₂O polar. Tener enlaces polares no basta para decidir la polaridad global.
Practica antes de mirar la solución
Práctica 1 · Formula el compuesto entre Al³⁺ y O²⁻.
Primera ayuda
Busca la menor proporción entera que neutralice seis cargas.
Ver solución razonada
Al₂O₃: dos Al³⁺ aportan +6 y tres O²⁻ aportan −6.
Práctica 2 · Al fundir hielo, ¿se rompen principalmente los enlaces covalentes O–H de cada molécula?
Primera ayuda
Distingue enlaces internos e interacciones entre moléculas.
Ver solución razonada
No. La fusión reorganiza y debilita la estructura intermolecular; las moléculas de agua conservan sus enlaces O–H. Romperlos sería un cambio químico distinto.
Práctica 3 · ¿Por qué diamante y una sustancia molecular pueden tener propiedades muy diferentes siendo covalentes?
Primera ayuda
Compara red extensa y moléculas discretas.
Ver solución razonada
En el diamante los enlaces forman una red tridimensional extensa. En un sólido molecular hay unidades discretas unidas entre sí por interacciones intermoleculares, que no equivalen a toda la red covalente.
El error que debes evitar
No llamar moléculas a todas las unidades de una red iónica. No deducir polaridad sin geometría. No confundir fusión con rotura general de enlaces covalentes.
Comprueba lo aprendido
Autoevaluación formativa: no es una nota oficial ni un examen vigilado.
Un sólido iónico se describe mejor como…
Solución y explicación
Respuesta: Una red de iones. La fórmula indica la proporción de cationes y aniones.
Todos los compuestos covalentes funden a baja temperatura…
Solución y explicación
Respuesta: No. Las redes covalentes pueden presentar temperaturas de fusión muy elevadas.
La polaridad molecular depende…
Solución y explicación
Respuesta: De enlaces y geometría. Las contribuciones polares pueden compensarse o no.
Recupera las ideas de memoria
Antes de revelar cada respuesta, di la tuya en voz alta o escríbela. Marca si la recordabas para programar el siguiente repaso.
¿Cuándo pueden conducir los iones?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Cuando disponen de movilidad suficiente.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué distingue sólido molecular y red covalente?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Moléculas discretas frente a enlaces extendidos por la estructura.
Intenta responder antes de mirar.
¿Octeto es una regla universal?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
No: es una guía con excepciones.
Intenta responder antes de mirar.
¿Todos los sólidos iónicos se disuelven bien?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
No: la solubilidad depende de varias interacciones y del equilibrio.
Intenta responder antes de mirar.
Explícalo y llévalo a otro problema
Construye una comparación entre sal, cobre, hielo y diamante: unidades estructurales, enlace dominante y explicación cualitativa de una propiedad.
Cierre en papel: explica el procedimiento, anota una condición de validez y vuelve a resolver un ejercicio que te haya costado sin consultar sus pasos.
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Fuentes y revisión editorial
Material de elaboración propia con asistencia de IA. Revisión docente final pendiente. La comprobación técnica no certifica la adaptación a una convocatoria concreta de PAU.