Física y Química · Práctica por tema
Ejercicios resueltos de Reacciones químicas
Trabaja los ejercicios en papel antes de abrir las soluciones. Si necesitas mirar la respuesta demasiado pronto, vuelve a la lección enlazada y repite después el problema sin ayuda.
Ajuste y relaciones estequiométricas
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Ejercicio 1. Para CaCO₃→CaO+CO₂, calcula CO₂ teórico a partir de 10,0 g de CaCO₃ puro. Usa M(CaCO₃)=100 y M(CO₂)=44 g/mol.
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Pista: La relación molar es 1:1.
Solución: n(CaCO₃)=10,0/100=0,100 mol; n(CO₂)=0,100 mol y m=4,40 g, si la transformación indicada es completa.
Ejercicio 2. Ajusta Al+O₂→Al₂O₃.
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Pista: Busca un número par de oxígenos compatible con grupos de tres.
Solución: 4Al+3O₂→2Al₂O₃. Hay cuatro Al y seis O en ambos lados.
Ejercicio 3. En N₂+3H₂→2NH₃, ¿qué volumen de NH₃ corresponde teóricamente a 6 L de H₂ a las mismas p y T ideales, con N₂ en exceso?
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Pista: Las razones de volumen coinciden con las de moles bajo esas condiciones.
Solución: V(NH₃)=6·2/3=4 L. La proporción no se aplica si las condiciones de los gases son distintas.
Reactivo limitante y rendimiento
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Ejercicio 4. En N₂+3H₂→2NH₃ se tienen 2 mol N₂ y 3 mol H₂. Calcula limitante, NH₃ y N₂ sobrante.
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Pista: Compara 2/1 y 3/3.
Solución: Limita H₂, con avance 1 mol. Se forman 2 mol NH₃ y se consume 1 mol N₂, por lo que sobra 1 mol N₂.
Ejercicio 5. Se esperan 12,0 g de producto y se obtienen 9,0 g. Calcula rendimiento.
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Pista: Divide real entre teórico.
Solución: Rendimiento=9,0/12,0·100=75 %.
Ejercicio 6. Una muestra de 25 g tiene 60 % de sustancia útil. ¿Qué masa se usa para calcular moles de esa sustancia?
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Pista: Separa la muestra total de su componente activo.
Solución: m_puro=25·0,60=15 g. Los 10 g restantes no se cuentan como reactivo útil si el enunciado los considera inertes.
Reacciones en disolución y aplicaciones
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Ejercicio 7. ¿Qué volumen de NaOH 0,200 mol/L neutraliza 0,0050 mol de HCl?
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Pista: Para este ácido y esta base la relación es 1:1.
Solución: Se requieren 0,0050 mol de OH⁻. V=n/c=0,0050/0,200=0,0250 L=25,0 mL.
Ejercicio 8. Ajusta la reacción neta de Ca²⁺ con CO₃²⁻ para formar CaCO₃(s).
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Pista: Comprueba átomos y carga.
Solución: Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃(s). La carga inicial +2−2 es cero, igual a la del sólido.
Ejercicio 9. Se mezclan 10 mL de ácido fuerte monoprótico 0,20 mol/L y 10 mL de base fuerte 0,10 mol/L. ¿Están en equivalencia?
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Pista: Compara moles, no volúmenes.
Solución: No. Hay 0,0020 mol de ácido y 0,0010 mol de base. Sobra 0,0010 mol de ácido pese a que los volúmenes son iguales.
Cómo corregirte
- Marca con un símbolo distinto un error de concepto, uno de procedimiento y uno de cálculo.
- Repite sin mirar solo los problemas fallados; no vuelvas a empezar siempre desde el ejercicio 1.
- Antes de cerrar, revisa los errores frecuentes del tema y haz el test corto.