Formular y nombrar compuestos binarios frecuentes sin confundir subíndices, cargas y números de oxidación.
Míralo en un dibujo
Mg²⁺ se combina con dos Cl⁻ para dar MgCl₂. La suma de cargas de la unidad fórmula es cero: +2+2·(−1)=0.
Antes de seguir: ¿Por qué no basta con un solo ion cloruro?
Comprueba tu razonamiento
Porque +2+(−1)=+1: no quedaría compensada la carga total.
Antes de empezar
Necesitas manejar: Estados de oxidación; Símbolos químicos; Paréntesis y subíndices.
Escribe en papel tu respuesta a esta pregunta antes de desplegarla.
¿Qué expresa un prefijo multiplicativo?
La proporción de átomos o grupos en el nombre.
En un minuto
- La proporción de átomos o grupos en el nombre.
- El número de oxidación del elemento.
- −2, con excepciones como −1 en peróxidos.
- No: el nombre ácido se refiere a la disolución acuosa.
Entiende la idea
El concepto
Un compuesto binario contiene dos elementos diferentes. Para formular una sustancia iónica se busca la proporción entera más sencilla que haga neutra la suma de cargas. Para interpretar nombres con números de oxidación, se asignan valores formales cuya suma coincide con la carga total. El número de oxidación es una herramienta contable: no representa necesariamente una carga real localizada en cada átomo de una molécula.
La nomenclatura de composición puede indicar proporciones mediante prefijos como mono, di o tri. La nomenclatura que emplea números de oxidación utiliza números romanos cuando es necesario distinguir estados del elemento. Así, FeCl₂ es cloruro de hierro(II), mientras FeCl₃ es cloruro de hierro(III). En sustancias moleculares, dióxido de carbono especifica directamente dos oxígenos por carbono.
Cómo utilizarlo sin errores
El oxígeno suele tener número de oxidación −2, pero en peróxidos es −1 y existen otras excepciones. El hidrógeno suele ser +1 con no metales y −1 en hidruros metálicos. Estas reglas deben comprobarse en el tipo de compuesto. El peróxido de sodio contiene el grupo O₂²⁻ y se escribe Na₂O₂: simplificarlo a NaO destruiría la identificación del anión peróxido.
Los haluros de hidrógeno pueden nombrarse como sustancias moleculares, por ejemplo cloruro de hidrógeno. Su disolución acuosa recibe un nombre ácido tradicional, como ácido clorhídrico. La fórmula y el estado físico forman parte de la información. Estos ejercicios son de lenguaje químico y cálculo en papel, no instrucciones para preparar, mezclar o manipular sustancias.
Fórmulas y condiciones de uso
Lee las condiciones junto con cada expresión. Una fórmula sin sus hipótesis puede dar un resultado incorrecto.
Consultar la notación textual original
En una especie neutra: Σ(número de átomos·número de oxidación)=0. FeCl₂: Fe(+II). Na₂O₂: grupo peróxido O₂²⁻.
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1 · Formula óxido de hierro(III) y cloruro de cobre(II).
- Para Fe³⁺ y O²⁻, la mínima neutralidad requiere dos Fe y tres O: Fe₂O₃.
- Para Cu²⁺ y Cl⁻ se necesitan dos cloruros: CuCl₂.
- El número romano indica el estado de oxidación, no el número de átomos que se escribe directamente como subíndice.
Ejemplo 2 · Nombra CO₂, FeO y NaH e identifica la regla aplicada.
- CO₂ puede nombrarse dióxido de carbono por proporciones.
- En FeO el oxígeno vale −2, por lo que Fe vale +2: óxido de hierro(II).
- NaH es hidruro de sodio: Na tiene +1 y el hidrógeno, −1 por ser un hidruro metálico.
Practica antes de mirar la solución
Práctica 1 · Formula sulfuro de aluminio usando Al³⁺ y S²⁻.
Primera ayuda
Neutraliza +6 y −6.
Ver solución razonada
Al₂S₃. Dos Al aportan +6 y tres S aportan −6.
Práctica 2 · Explica por qué Na₂O y Na₂O₂ no son la misma sustancia.
Primera ayuda
Distingue óxido y peróxido.
Ver solución razonada
Na₂O contiene O²⁻ y es óxido de sodio. Na₂O₂ contiene O₂²⁻ y es peróxido de sodio; en él cada O tiene número de oxidación −1. No se simplifica la fórmula del peróxido a NaO.
Práctica 3 · Nombra HCl(g) y HCl(aq) con la distinción habitual del nivel.
Primera ayuda
El nombre ácido corresponde a la disolución acuosa.
Ver solución razonada
HCl(g) es cloruro de hidrógeno gaseoso. HCl(aq) es una disolución acuosa llamada ácido clorhídrico; el estado indicado cambia el contexto del nombre.
El error que debes evitar
No cruzar números sin comprobar neutralidad. No convertir un número romano directamente en subíndice. No aplicar O=−2 a peróxidos.
Comprueba lo aprendido
Autoevaluación formativa: no es una nota oficial ni un examen vigilado.
En hierro(III), III indica…
Solución y explicación
Respuesta: Número de oxidación +3. La proporción se obtiene después imponiendo neutralidad.
En NaH el H tiene número de oxidación…
Solución y explicación
Respuesta: −1. Es un hidruro metálico.
Na₂O₂ se simplifica a NaO…
Solución y explicación
Respuesta: No para representar el peróxido. Debe conservarse la identidad del grupo O₂²⁻.
Recupera las ideas de memoria
Antes de revelar cada respuesta, di la tuya en voz alta o escríbela. Marca si la recordabas para programar el siguiente repaso.
¿Qué expresa un prefijo multiplicativo?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
La proporción de átomos o grupos en el nombre.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué indica un número romano en este sistema?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
El número de oxidación del elemento.
Intenta responder antes de mirar.
¿Número de oxidación usual del O?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
−2, con excepciones como −1 en peróxidos.
Intenta responder antes de mirar.
¿HCl y ácido clorhídrico son nombres intercambiables en cualquier estado?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
No: el nombre ácido se refiere a la disolución acuosa.
Intenta responder antes de mirar.
Explícalo y llévalo a otro problema
Formula FeCl₂, FeCl₃, FeO y Fe₂O₃ a partir de sus nombres y comprueba todas las sumas de números de oxidación.
Cierre en papel: explica el procedimiento, anota una condición de validez y vuelve a resolver un ejercicio que te haya costado sin consultar sus pasos.
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Fuentes y revisión editorial
Material de elaboración propia con asistencia de IA. Revisión docente final pendiente. La comprobación técnica no certifica la adaptación a una convocatoria concreta de PAU.