Tres ideas para ver el tema con claridad
Física y Química · Unidad 4
Diluir conserva soluto; mezclar obliga a comprobar si hay reacción y qué volumen final se usa.
Lecciones del tema
Resumen y esquema de decisión
Diluir conserva soluto; mezclar obliga a comprobar si hay reacción y qué volumen final se usa.
- Determina qué cantidad se conserva.
- Expresa la temperatura absoluta en problemas de gases.
- Usa volumen de disolución, no volumen de disolvente.
- En mezclas, distingue la suma de moles del volumen final real.
01 · Leyes de los gases y gas ideal
Aplicar las leyes de gases con temperatura absoluta y unidades coherentes, reconociendo el modelo ideal.
- La compatibilidad con presión y volumen.
- Cuando la cantidad de gas permanece constante y el modelo ideal es adecuado.
02 · Concentración y preparación de disoluciones
Calcular concentraciones y distinguir cantidad de soluto, masa de disolución y volumen final.
- Los moles de soluto, si c y V tienen unidades compatibles.
- La masa total de la disolución.
03 · Diluciones y mezclas
Resolver diluciones y mezclas conservando los moles pertinentes y declarando cuándo se suponen volúmenes aditivos.
- Conservación de moles del soluto en una dilución sin pérdidas.
- No: es el volumen final de disolución.
Formulario del tema
Leyes de los gases y gas ideal
Concentración y preparación de disoluciones
Diluciones y mezclas
Refuerzo 1 · Recuperación activa
Cierra los apuntes. Escribe una respuesta antes de revelar cada criterio; después compárala y corrige lo que falte.
¿Cuándo usar p₁V₁/T₁=p₂V₂/T₂?
Cuando la cantidad de gas permanece constante y el modelo ideal es adecuado.
¿Qué masa usa %m/m en el denominador?
La masa total de la disolución.
¿V₂ es agua añadida?
No: es el volumen final de disolución.
Refuerzo 2 · Detecta el error
Una resolución afirma: Para preparar 100 mL de disolución añado 100 mL de agua al soluto.
Localiza el fallo, explica por qué no es válido y corrígelo antes de abrir la respuesta.
Contrastar mi corrección
Se disuelve primero y se ajusta el volumen final de la disolución a 100 mL. Añadir ese volumen de agua no garantiza el mismo volumen final.
Refuerzo 3 · Reto de transferencia
¿Qué volumen de disolución 0,50 mol/L permite preparar 250 mL a 0,10 mol/L por dilución?
Ver desarrollo y comprobación
c₁V₁=c₂V₂: V₁=0,10·250/0,50=50 mL. Se toma ese volumen y se completa con disolvente hasta 250 mL de disolución, no añadiendo otros 250 mL.
Refuerzo 4 · Minitest mixto
Nueve preguntas del banco de las tres lecciones, reunidas para practicar la elección del método. Se reutilizan preguntas, no se presentan como un banco nuevo.
Al duplicar T en kelvin a V y n constantes, p…
Solución y explicación
Respuesta: Se duplica. p=nRT/V es proporcional a T.
El denominador de la molaridad es…
Solución y explicación
Respuesta: Volumen de disolución en litros. La molaridad usa el volumen final de la mezcla homogénea.
En una dilución ideal se conserva…
Solución y explicación
Respuesta: La cantidad de soluto. Al aumentar el volumen disminuye c, pero n se mantiene.
22,4 L/mol es un volumen molar universal…
Solución y explicación
Respuesta: No. El volumen molar depende de p, T y del modelo.
Un 10 % m/m significa…
Solución y explicación
Respuesta: 10 g de soluto por 100 g de disolución. El denominador incluye soluto y disolvente.
La concentración de una mezcla sin reacción se calcula…
Solución y explicación
Respuesta: Sumando moles y dividiendo por volumen final. La magnitud aditiva es n, no necesariamente c ni V.
En pV=nRT se utiliza…
Solución y explicación
Respuesta: Temperatura absoluta. La escala kelvin es necesaria en estas relaciones.
Densidad y concentración másica…
Solución y explicación
Respuesta: Usan masas diferentes en el numerador. Una usa masa total; la otra masa de soluto.
Si dos solutos reaccionan entre sí…
Solución y explicación
Respuesta: Hay que resolver primero la estequiometría. La cantidad de cada especie puede cambiar.
Refuerzo 5 · Flashcards del tema
Las doce tarjetas se comparten con las lecciones: son las mismas tarjetas, no doce duplicados que haya que estudiar dos veces.
¿Qué comprobar al escoger R?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
La compatibilidad con presión y volumen.
Intenta responder antes de mirar.
¿Cuándo usar p₁V₁/T₁=p₂V₂/T₂?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Cuando la cantidad de gas permanece constante y el modelo ideal es adecuado.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué es una presión parcial ideal?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
La fracción molar del componente por la presión total.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué limita al gas ideal?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Interacciones y volumen propio no despreciables, entre otras desviaciones.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué significa cV?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Los moles de soluto, si c y V tienen unidades compatibles.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué masa usa %m/m en el denominador?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
La masa total de la disolución.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué dato conecta masa y volumen de disolución?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Su densidad.
Intenta responder antes de mirar.
¿Molaridad y molalidad son iguales?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
No: volumen de disolución frente a masa de disolvente.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué expresa c₁V₁=c₂V₂?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Conservación de moles del soluto en una dilución sin pérdidas.
Intenta responder antes de mirar.
¿V₂ es agua añadida?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
No: es el volumen final de disolución.
Intenta responder antes de mirar.
¿Cuándo promediar concentraciones sin pesos?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Solo en condiciones especiales, como volúmenes iguales y aditivos del mismo soluto sin reacción.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué debe declararse sobre los volúmenes de una mezcla?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Si se miden o se aproximan como aditivos.
Intenta responder antes de mirar.
Refuerzo 6 · Mezcla con un tema anterior
Cambia de procedimiento para comprobar si puedes elegirlo sin que el título del tema te lo indique.
Nombra HCl(g) y HCl(aq) con la distinción habitual del nivel.
Comparar mi solución
HCl(g) es cloruro de hidrógeno gaseoso. HCl(aq) es una disolución acuosa llamada ácido clorhídrico; el estado indicado cambia el contexto del nombre.
¿CH₃CH₂OH y CH₃OCH₃ tienen la misma fórmula molecular? ¿La misma estructura?
Comparar mi solución
Ambos son C₂H₆O, pero el primero es un alcohol y el segundo un éter. La fórmula molecular no determina de manera única la conectividad.
Un plan de repaso adaptable
Hoy: haz el reto y registra el error. En 1 día: recupera las tarjetas difíciles. En 3 días: resuelve de nuevo sin mirar. En 7 días: mezcla este tema con otro. En 14 días: revisa lo que siga costando. Adelanta o retrasa sesiones según el examen y tu recuerdo real; estas fechas son una pauta, no una receta óptima universal.
Marca «lo recordaba» solo si pudiste responder antes de ver la solución. Estudiar no consiste en pasar tarjetas rápidamente.
Mi registro de errores
Se guarda solo en este navegador.
Fuentes y revisión editorial
Material de elaboración propia con asistencia de IA. Revisión docente final pendiente. La comprobación técnica no certifica la adaptación a una convocatoria concreta de PAU.
Recursos para dominar este tema
Cuando termines las lecciones, utiliza estos cuatro recursos según lo que necesites: repasar, practicar, comprobarte o corregir errores.