Física y Química · Diagnóstico de errores
Errores frecuentes en Gases y disoluciones
Esta página no es una lista de “trucos”. Su objetivo es enseñarte a reconocer qué tipo de fallo estás cometiendo para que puedas corregir el procedimiento antes del examen.
Detecta el error
Planteamiento problemático: Para preparar 100 mL de disolución añado 100 mL de agua al soluto.
Corrección: Se disuelve primero y se ajusta el volumen final de la disolución a 100 mL. Añadir ese volumen de agua no garantiza el mismo volumen final.
Leyes de los gases y gas ideal
No sustituir Celsius. No usar 22,4 L/mol sin condiciones definidas. No aplicar una ley de cantidad fija cuando entra o sale gas.
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Concentración y preparación de disoluciones
No dividir por mililitros cuando c se expresa por litro. No sustituir masa de disolvente por masa total. No confundir volumen final con volumen de agua añadido.
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Diluciones y mezclas
No sumar concentraciones. No usar una igualdad de dilución para una neutralización sin revisar coeficientes. No asumir aditividad de volúmenes sin indicarlo.
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Reto de comprobación
¿Qué volumen de disolución 0,50 mol/L permite preparar 250 mL a 0,10 mol/L por dilución?
Ver solución del reto
c₁V₁=c₂V₂: V₁=0,10·250/0,50=50 mL. Se toma ese volumen y se completa con disolvente hasta 250 mL de disolución, no añadiendo otros 250 mL.
Protocolo para no repetir el mismo fallo
- Escribe el error con tus propias palabras: “hice X cuando debía hacer Y”.
- Anota la señal que debería haberte alertado: signo, unidad, dominio, condición, orden de operaciones o interpretación.
- Resuelve un problema parecido en la página de ejercicios sin consultar la solución.
- Compruébalo con el test del tema.