Física y Química · 1.º Bachillerato · Gases y disoluciones
Resumen y formulario: Gases y disoluciones
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La idea que conecta el tema
Diluir conserva soluto; mezclar obliga a comprobar si hay reacción y qué volumen final se usa.
Qué debes ser capaz de hacer
- Aplicar las leyes de gases con temperatura absoluta y unidades coherentes, reconociendo el modelo ideal.
- Calcular concentraciones y distinguir cantidad de soluto, masa de disolución y volumen final.
- Resolver diluciones y mezclas conservando los moles pertinentes y declarando cuándo se suponen volúmenes aditivos.
Mapa de lecciones
Formulario esencial
Leyes de los gases y gas ideal: pV=nRT. Para n fijo: p₁V₁/T₁=p₂V₂/T₂. pᵢ=xᵢp_total. R≈0,08206 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.
Concentración y preparación de disoluciones: c=n_soluto/V_disolución(L). C_m=m_soluto/V_disolución. %m/m=100m_soluto/m_disolución. ρ=m_disolución/V_disolución.
Diluciones y mezclas: Dilución sin pérdida: c₁V₁=c₂V₂. Mezcla sin reacción: c_f=(c₁V₁+c₂V₂)/V_f. Si se asume aditividad: V_f=V₁+V₂.
Cómo decidir el procedimiento
- Determina qué cantidad se conserva.
- Expresa la temperatura absoluta en problemas de gases.
- Usa volumen de disolución, no volumen de disolvente.
- En mezclas, distingue la suma de moles del volumen final real.
Preguntas rápidas de recuperación
- La compatibilidad con presión y volumen.
- Cuando la cantidad de gas permanece constante y el modelo ideal es adecuado.
- Los moles de soluto, si c y V tienen unidades compatibles.
- La masa total de la disolución.
- Conservación de moles del soluto en una dilución sin pérdidas.
- No: es el volumen final de disolución.