Física y Química · Diagnóstico de errores
Errores frecuentes en Reacciones químicas
Esta página no es una lista de “trucos”. Su objetivo es enseñarte a reconocer qué tipo de fallo estás cometiendo para que puedas corregir el procedimiento antes del examen.
Detecta el error
Planteamiento problemático: Para 2H₂+O₂→2H₂O, 3 mol de H₂ y 2 mol de O₂ están en proporción exacta.
Corrección: Las razones son 3/2=1,5 y 2/1=2. Limita H₂; se consumen 1,5 mol de O₂ y sobran 0,5.
Ajuste y relaciones estequiométricas
No aplicar razones molares directamente a masas. No redondear una proporción 1,5 a 2: multiplica todos los cocientes para obtener enteros. No alterar fórmulas al ajustar.
Abrir la lección y comprobar el procedimiento →
Reactivo limitante y rendimiento
No escoger el reactivo de menor masa. No aplicar dos veces la pureza. No confundir porcentaje de rendimiento con fracción sin dividir por cien.
Abrir la lección y comprobar el procedimiento →
Reacciones en disolución y aplicaciones
No confundir equivalencia con igualdad de volúmenes. No omitir cargas al ajustar. No calcular concentración residual antes de restar lo consumido.
Abrir la lección y comprobar el procedimiento →
Reto de comprobación
Se hacen reaccionar 3 mol de H₂ con 2 mol de O₂ según 2H₂+O₂→2H₂O. Con un rendimiento del 80 %, calcula la masa de agua obtenida usando M(H₂O)=18 g/mol.
Ver solución del reto
El máximo es 3 mol de H₂O, equivalentes a 54 g. La masa real prevista por el rendimiento es 0,80·54=43,2 g. El rendimiento no cambia cuál era el reactivo limitante.
Protocolo para no repetir el mismo fallo
- Escribe el error con tus propias palabras: “hice X cuando debía hacer Y”.
- Anota la señal que debería haberte alertado: signo, unidad, dominio, condición, orden de operaciones o interpretación.
- Resuelve un problema parecido en la página de ejercicios sin consultar la solución.
- Compruébalo con el test del tema.