Física y Química · Práctica por tema
Ejercicios resueltos de Gases y disoluciones
Trabaja los ejercicios en papel antes de abrir las soluciones. Si necesitas mirar la respuesta demasiado pronto, vuelve a la lección enlazada y repite después el problema sin ayuda.
Leyes de los gases y gas ideal
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Ejercicio 1. Un recipiente rígido contiene gas a 2,0 atm y 300 K. ¿Qué presión tendrá a 450 K, con n constante?
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Pista: A volumen fijo, p/T permanece constante.
Solución: p₂=2,0·450/300=3,0 atm.
Ejercicio 2. Una mezcla ideal contiene 2 mol de A y 3 mol de B a presión total 4 atm. Calcula las parciales.
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Pista: Usa fracciones molares 2/5 y 3/5.
Solución: p_A=(2/5)·4=1,6 atm y p_B=(3/5)·4=2,4 atm. Suman 4 atm.
Ejercicio 3. Calcula la temperatura en kelvin necesaria para usar pV=nRT si el gas está a 27 °C.
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Pista: Convierte antes de sustituir.
Solución: T=27+273,15=300,15 K. Usar 27 daría una relación física incorrecta, no solo un pequeño error de redondeo.
Concentración y preparación de disoluciones
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Ejercicio 4. Se disuelven 5 g de soluto y 95 g de disolvente. Calcula el porcentaje en masa.
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Pista: El denominador es la suma de masas.
Solución: m_disolución=100 g y el porcentaje es 5/100·100=5 %. No es 5/95·100.
Ejercicio 5. Una disolución contiene 0,30 mol en 600 mL. Calcula c.
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Pista: Convierte mL a L.
Solución: c=0,30/0,600=0,50 mol/L.
Ejercicio 6. Se tienen 0,20 mol de soluto en 0,50 kg de disolvente. Calcula la molalidad y explica por qué no es directamente molaridad.
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Pista: La molalidad usa masa de disolvente.
Solución: La molalidad es 0,20/0,50=0,40 mol/kg. Para molaridad faltaría el volumen final de disolución.
Diluciones y mezclas
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Ejercicio 7. Se diluyen 50 mL de 0,40 mol/L hasta 200 mL finales. Calcula la concentración.
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Pista: La cantidad de soluto permanece constante.
Solución: c₂=0,40·50/200=0,10 mol/L; el volumen se cuadruplica y la concentración se divide por cuatro.
Ejercicio 8. Se mezclan 100 mL y 100 mL de concentraciones 0,10 y 0,30 mol/L del mismo soluto, con aditividad.
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Pista: Suma moles y divide por 0,200 L.
Solución: n=0,010+0,030=0,040 mol; c=0,040/0,200=0,20 mol/L. Aquí sí coincide con la media simple por usar volúmenes iguales.
Ejercicio 9. Una disolución de 0,50 L y 0,20 mol/L pierde disolvente y queda en 0,40 L, sin perder soluto ni reaccionar. Calcula c final.
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Pista: Conserva 0,10 mol de soluto.
Solución: c_f=0,10/0,40=0,25 mol/L. La concentración aumenta; el supuesto de soluto no perdido es imprescindible.
Cómo corregirte
- Marca con un símbolo distinto un error de concepto, uno de procedimiento y uno de cálculo.
- Repite sin mirar solo los problemas fallados; no vuelvas a empezar siempre desde el ejercicio 1.
- Antes de cerrar, revisa los errores frecuentes del tema y haz el test corto.