Física y Química · 1.º Bachillerato · Lenguaje químico
Resumen y formulario: Lenguaje químico
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La idea que conecta el tema
Una fórmula expresa proporciones y cargas; el nombre debe permitir reconstruir esa información.
Qué debes ser capaz de hacer
- Formular y nombrar compuestos binarios frecuentes sin confundir subíndices, cargas y números de oxidación.
- Reconocer hidróxidos, oxoácidos y oxosales y conservar los grupos poliatómicos al formular.
- Reconocer esqueletos de carbono, enlaces múltiples y grupos funcionales en fórmulas sencillas.
Mapa de lecciones
- Formulación inorgánica: compuestos binarios
- Hidróxidos, oxoácidos y sales
- Carbono y grupos funcionales
Formulario esencial
Formulación inorgánica: compuestos binarios: En una especie neutra: Σ(número de átomos·número de oxidación)=0. FeCl₂: Fe(+II). Na₂O₂: grupo peróxido O₂²⁻.
Hidróxidos, oxoácidos y sales: OH⁻; NO₃⁻; SO₄²⁻; CO₃²⁻; PO₄³⁻; NH₄⁺. Ca(OH)₂ contiene 1 Ca, 2 O y 2 H.
Carbono y grupos funcionales: Carbono neutro habitual: suma de órdenes de enlace=4. Alcohol R–OH; aldehído R–CHO; cetona R–CO–R; ácido R–COOH; éster R–COO–R.
Cómo decidir el procedimiento
- Identifica si el compuesto es binario o contiene un ion poliatómico.
- Ajusta la neutralidad sin alterar la fórmula del ion.
- Simplifica índices cuando proceda.
- Verifica el nombre y cuenta átomos al desarrollar paréntesis.
Preguntas rápidas de recuperación
- La proporción de átomos o grupos en el nombre.
- El número de oxidación del elemento.
- Cuando un grupo poliatómico completo se repite.
- SO₄²⁻.
- Habitualmente símbolos C e hidrógenos unidos a carbono.
- Por los átomos unidos al carbono del carbonilo.