Física y Química · 1.º Bachillerato · Transferencia de energía
Resumen y formulario: Transferencia de energía
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La idea que conecta el tema
Calor es transferencia de energía; temperatura no es cantidad de calor almacenada.
Qué debes ser capaz de hacer
- Distinguir calor y temperatura y aplicar el primer principio con un convenio de signos explícito.
- Resolver calorimetría y cambios de estado comprobando primero qué fase final es posible.
- Integrar química, mecánica y energía en problemas multietapa y revisar el alcance de cada modelo.
Mapa de lecciones
- Calor, temperatura y energía interna
- Balances sencillos y cambios de estado
- Problemas integrados y revisión de modelos
Formulario esencial
Calor, temperatura y energía interna: Convenio: ΔU=Q−W, Q hacia el sistema y W realizado por él. A p_ext constante: W=p_extΔV. Adiabático: Q=0.
Balances sencillos y cambios de estado: Calor sensible: Q=mcΔT. Cambio de estado: Q=mL. Aislamiento ideal: ΣQ=0. Agua: c≈4180 J/(kg·K); fusión del hielo: L≈334000 J/kg.
Problemas integrados y revisión de modelos: Ruta de revisión: sistema → datos y unidades → modelos → balance → cálculo → comprobación. η=E_útil/E_disponible; n=m/M; Q=mcΔT.
Cómo decidir el procedimiento
- Comprueba si cambia temperatura o fase.
- Divide el proceso en etapas cuando ambas ocurren.
- Escribe el balance con signos.
- Declara aislamiento y capacidades térmicas despreciadas.
Preguntas rápidas de recuperación
- El sistema y el convenio de signos.
- No: transferencia frente a función de estado.
- Q=mcΔT con c aproximadamente constante.
- Q=mL.
- Sistema, incógnita, datos y unidades.
- Energía por mol, cantidad reaccionada y fracción transferida.