Física y Química · Diagnóstico de errores
Errores frecuentes en Estructura de la materia
Esta página no es una lista de “trucos”. Su objetivo es enseñarte a reconocer qué tipo de fallo estás cometiendo para que puedas corregir el procedimiento antes del examen.
Detecta el error
Planteamiento problemático: El ion Mg²⁺ tiene 14 electrones porque su número atómico es 12 y se suma 2.
Corrección: Una carga positiva implica pérdida de electrones: tiene 12−2=10. Los protones siguen siendo 12; el elemento no cambia al ionizarse.
Átomo, isótopos y cantidad de sustancia
No usar el número másico como masa media de todos los átomos. No confundir átomos H con moléculas H₂. No restar la carga del ion al número de protones.
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Tabla periódica y configuración electrónica
No contar mal los electrones al formar iones. No identificar isoelectrónico con mismo elemento. No aplicar el orden de llenado sin matices al vaciado de cationes.
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Enlace químico y propiedades
No llamar moléculas a todas las unidades de una red iónica. No deducir polaridad sin geometría. No confundir fusión con rotura general de enlaces covalentes.
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Reto de comprobación
Para un átomo de ²³Na y su ion Na⁺, determina protones, neutrones y electrones. Usa Z=11.
Ver solución del reto
Ambos tienen 11 protones y 23−11=12 neutrones. El átomo neutro tiene 11 electrones; Na⁺ tiene 10. La ionización no altera el núcleo.
Protocolo para no repetir el mismo fallo
- Escribe el error con tus propias palabras: “hice X cuando debía hacer Y”.
- Anota la señal que debería haberte alertado: signo, unidad, dominio, condición, orden de operaciones o interpretación.
- Resuelve un problema parecido en la página de ejercicios sin consultar la solución.
- Compruébalo con el test del tema.