Física y Química · 1.º Bachillerato · Estructura de la materia
Resumen y formulario: Estructura de la materia
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La idea que conecta el tema
Átomo, ion y molécula no son sinónimos; distinguirlos evita errores de masa, carga y enlace.
Qué debes ser capaz de hacer
- Relacionar protones, neutrones, electrones, masa molar y número de entidades químicas.
- Escribir configuraciones electrónicas sencillas y relacionarlas con la organización de la tabla periódica.
- Relacionar modelos de enlace con estructura, conductividad, solubilidad y propiedades macroscópicas.
Mapa de lecciones
- Átomo, isótopos y cantidad de sustancia
- Tabla periódica y configuración electrónica
- Enlace químico y propiedades
Formulario esencial
Átomo, isótopos y cantidad de sustancia: Neutrones=A−Z. n=m/M. N=nN_A. N_A=6,02214076·10²³ mol⁻¹ exactamente.
Tabla periódica y configuración electrónica: Capacidad de subniveles: s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴. Orbital: máximo 2 electrones. Configuración abreviada: núcleo de gas noble + electrones restantes.
Enlace químico y propiedades: Neutralidad iónica: Σ cargas=0. Un enlace simple contiene un par compartido. Polaridad molecular: suma vectorial de contribuciones de enlace y distribución electrónica.
Cómo decidir el procedimiento
- Obtén protones, neutrones y electrones por separado.
- Distingue número de entidades y cantidad de sustancia.
- Construye la configuración para el número real de electrones.
- Conecta estructura y tipo de interacción con las propiedades.
Preguntas rápidas de recuperación
- El número atómico Z.
- Protones más neutrones.
- Un orbital es un estado cuántico, no una trayectoria clásica.
- Máximo dos electrones con espines opuestos.
- Cuando disponen de movilidad suficiente.
- Moléculas discretas frente a enlaces extendidos por la estructura.