Reacciones redox para PAU

Química · PAU · GUÍA POR TEMA

Reacciones redox para PAU: qué dominar y cómo practicar

Esta guía utiliza el contenido del curso para preparar el bloque de forma activa. No asigna una frecuencia histórica inventada ni promete que aparezca una pregunta concreta: la convocatoria oficial es la referencia final.

Competencias que deberías demostrar

• Asignar números de oxidación e igualar reacciones redox conservando átomos y carga en el medio indicado.
• Construir una pila a partir de potenciales de reducción y relacionar fem, Gibbs y condiciones de funcionamiento.
• Calcular masa transformada mediante carga eléctrica y explicar qué información adicional exige una electrólisis real.

Checklist de repaso

• Números de oxidación y ajuste ion-electrón — Asignar números de oxidación e igualar reacciones redox conservando átomos y carga en el medio indicado.
• Pilas y potenciales estándar — Construir una pila a partir de potenciales de reducción y relacionar fem, Gibbs y condiciones de funcionamiento.
• Electrólisis y leyes de Faraday — Calcular masa transformada mediante carga eléctrica y explicar qué información adicional exige una electrólisis real.

Problemas representativos del tema

Problema 1. Determina el número de oxidación del azufre en SO₄²⁻.

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Pista: La suma debe dar −2.

Solución razonada: x+4·(−2)=−2, por lo que x=+6.

Problema 2. En Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu, identifica oxidante y reductor.

Abrir pista y solución

Pista: Sigue quién gana y pierde electrones.

Solución razonada: Zn pasa de 0 a +2 y se oxida: es el reductor. Cu²⁺ pasa de +2 a 0 y se reduce: es el oxidante.

Problema 3. Una pila usa potenciales de reducción +0,80 V en cátodo y −0,20 V en ánodo. Calcula E°.

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Pista: Resta el potencial de reducción del ánodo.

Solución razonada: E°=0,80−(−0,20)=1,00 V.

Problema 4. Si se multiplica por dos la reacción global de una pila, ¿qué ocurre con E° y ΔG°?

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Pista: Distingue magnitud intensiva y extensiva.

Solución razonada: E° permanece igual; n se duplica y ΔG° se duplica. Multiplicar el potencial sería incorrecto.

Problema 5. Una corriente de 0,50 A circula 2,0 h. Calcula Q.

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Pista: Convierte horas a segundos.

Solución razonada: t=7200 s; Q=0,50·7200=3600 C.

Problema 6. Se desea transformar 0,010 mol de M³⁺ en M, idealmente. ¿Qué carga se necesita con F=96485 C/mol?

Abrir pista y solución

Pista: Cada mol de metal requiere tres de electrones.

Solución razonada: n(e⁻)=0,030 mol; Q=0,030·96485=2894,55 C. Con eficiencia 90 %, la carga suministrada sería 2894,55/0,90≈3216,17 C.

Errores que debes vigilar

• No invertir oxidante y reductor. No asumir O=−2 en peróxidos. No cancelar electrones sin igualar sus cantidades. No terminar un ajuste sin comprobar la carga.
• No sumar potenciales de reducción sin cambiar el sentido correspondiente. No multiplicar E° por coeficientes. No identificar ánodo siempre con positivo. No confundir estándar con cualquier concentración.
• No usar horas sin convertir. No confundir moles de electrones y de metal. No aplicar η dos veces. No deducir productos reales sin analizar agua y electrodos.

Simulación y corrección

1. Haz una primera vuelta resolviendo lo seguro y señalando las preguntas que requieren más tiempo.
2. Escribe operaciones, unidades, hipótesis y justificaciones con claridad: una respuesta correcta sin razonamiento puede no demostrar todo el proceso.
3. Corrige con criterios oficiales cuando trabajes un examen real de tu comunidad; no uses esta página como baremo oficial.
4. Después vuelve al resumen del tema, los ejercicios, el test y los errores frecuentes.

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Entrenamiento de tiempo: cuando pases de práctica temática a un examen completo, utiliza como referencia los 90 minutos establecidos actualmente para cada ejercicio PAU y sigue las instrucciones concretas de tu comunidad.