Química · Práctica por tema
Ejercicios resueltos de Reacciones redox
Trabaja los ejercicios en papel antes de abrir las soluciones. Si necesitas mirar la respuesta demasiado pronto, vuelve a la lección enlazada y repite después el problema sin ayuda.
Números de oxidación y ajuste ion-electrón
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Ejercicio 1. Determina el número de oxidación del azufre en SO₄²⁻.
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Pista: La suma debe dar −2.
Solución: x+4·(−2)=−2, por lo que x=+6.
Ejercicio 2. En Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu, identifica oxidante y reductor.
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Pista: Sigue quién gana y pierde electrones.
Solución: Zn pasa de 0 a +2 y se oxida: es el reductor. Cu²⁺ pasa de +2 a 0 y se reduce: es el oxidante.
Ejercicio 3. ¿Cuál es el número de oxidación de O en H₂O₂?
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Pista: Es un peróxido y la especie es neutra.
Solución: 2·(+1)+2x=0, luego x=−1. Aplicar automáticamente −2 daría una suma incompatible.
Pilas y potenciales estándar
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Ejercicio 4. Una pila usa potenciales de reducción +0,80 V en cátodo y −0,20 V en ánodo. Calcula E°.
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Pista: Resta el potencial de reducción del ánodo.
Solución: E°=0,80−(−0,20)=1,00 V.
Ejercicio 5. Si se multiplica por dos la reacción global de una pila, ¿qué ocurre con E° y ΔG°?
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Pista: Distingue magnitud intensiva y extensiva.
Solución: E° permanece igual; n se duplica y ΔG° se duplica. Multiplicar el potencial sería incorrecto.
Ejercicio 6. En la pila Zn/Cu, ¿por qué pueden desplazarse aniones hacia el compartimento del ánodo?
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Pista: La oxidación produce Zn²⁺.
Solución: La formación de cationes aumentaría la carga positiva local; el movimiento iónico ayuda a compensarla. Los electrones salen por el circuito externo, no por el puente salino.
Electrólisis y leyes de Faraday
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Ejercicio 7. Una corriente de 0,50 A circula 2,0 h. Calcula Q.
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Pista: Convierte horas a segundos.
Solución: t=7200 s; Q=0,50·7200=3600 C.
Ejercicio 8. Se desea transformar 0,010 mol de M³⁺ en M, idealmente. ¿Qué carga se necesita con F=96485 C/mol?
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Pista: Cada mol de metal requiere tres de electrones.
Solución: n(e⁻)=0,030 mol; Q=0,030·96485=2894,55 C. Con eficiencia 90 %, la carga suministrada sería 2894,55/0,90≈3216,17 C.
Ejercicio 9. ¿Una disolución acuosa de una sal de sodio garantiza depósito de sodio metálico al aplicar corriente?
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Pista: Considera la competencia del agua.
Solución: No. Deben analizarse las reacciones posibles del agua y las condiciones electroquímicas; no se predicen los productos solo por la presencia de Na⁺.
Cómo corregirte
- Marca con un símbolo distinto un error de concepto, uno de procedimiento y uno de cálculo.
- Repite sin mirar solo los problemas fallados; no vuelvas a empezar siempre desde el ejercicio 1.
- Antes de cerrar, revisa los errores frecuentes del tema y haz el test corto.