Química · Diagnóstico de errores
Errores frecuentes en Reacciones redox
Esta página no es una lista de “trucos”. Su objetivo es enseñarte a reconocer qué tipo de fallo estás cometiendo para que puedas corregir el procedimiento antes del examen.
Detecta el error
Planteamiento problemático: Si multiplico una semirreacción por dos, también multiplico su potencial estándar por dos.
Corrección: Los potenciales son intensivos y no se multiplican. Sí cambian los moles de electrones y ΔG al escalar la reacción, de manera coherente con ΔG=−nFE.
Números de oxidación y ajuste ion-electrón
No invertir oxidante y reductor. No asumir O=−2 en peróxidos. No cancelar electrones sin igualar sus cantidades. No terminar un ajuste sin comprobar la carga.
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Pilas y potenciales estándar
No sumar potenciales de reducción sin cambiar el sentido correspondiente. No multiplicar E° por coeficientes. No identificar ánodo siempre con positivo. No confundir estándar con cualquier concentración.
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Electrólisis y leyes de Faraday
No usar horas sin convertir. No confundir moles de electrones y de metal. No aplicar η dos veces. No deducir productos reales sin analizar agua y electrodos.
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Reto de comprobación
En una electrólisis de Cu²⁺ circulan 2,00 A durante 965 s con eficiencia 100 %. Usa F=96500 C/mol y M(Cu)=63,5 g/mol. Calcula la masa depositada.
Ver solución del reto
Q=2·965=1930 C. n(e⁻)=1930/96500=0,0200 mol. Cada Cu²⁺ consume dos electrones: n(Cu)=0,0100 mol y masa 0,635 g. No se confunden moles de electrones con moles de cobre.
Protocolo para no repetir el mismo fallo
- Escribe el error con tus propias palabras: “hice X cuando debía hacer Y”.
- Anota la señal que debería haberte alertado: signo, unidad, dominio, condición, orden de operaciones o interpretación.
- Resuelve un problema parecido en la página de ejercicios sin consultar la solución.
- Compruébalo con el test del tema.