Equilibrio químico para PAU

Química · PAU · GUÍA POR TEMA

Equilibrio químico para PAU: qué dominar y cómo practicar

Esta guía utiliza el contenido del curso para preparar el bloque de forma activa. No asigna una frecuencia histórica inventada ni promete que aparezca una pregunta concreta: la convocatoria oficial es la referencia final.

Competencias que deberías demostrar

• Escribir cocientes y constantes de equilibrio y predecir el sentido de evolución de una mezcla.
• Plantear tablas inicial-cambio-equilibrio, descartar raíces imposibles y relacionar avance y grado de disociación.
• Relacionar Kp y Kc y analizar cambios de temperatura, volumen, presión y gas inerte con condiciones explícitas.

Checklist de repaso

• Cociente de reacción y constante Kc — Escribir cocientes y constantes de equilibrio y predecir el sentido de evolución de una mezcla.
• Tablas de equilibrio y cálculos — Plantear tablas inicial-cambio-equilibrio, descartar raíces imposibles y relacionar avance y grado de disociación.
• Cambios de condiciones y Kp — Relacionar Kp y Kc y analizar cambios de temperatura, volumen, presión y gas inerte con condiciones explícitas.

Problemas representativos del tema

Problema 1. Si K=9 para A⇌2B, da K para 2B⇌A.

Abrir pista y solución

Pista: Invierte la relación.

Solución razonada: K′=1/9.

Problema 2. Si K=9 para A⇌2B, da K para 2A⇌4B.

Abrir pista y solución

Pista: Todos los coeficientes se multiplican por dos.

Solución razonada: K′=9²=81.

Problema 3. A⇌B, inicialmente A=0,60 M, B=0 y Kc=2. Calcula el equilibrio.

Abrir pista y solución

Pista: Los cambios tienen proporción 1:1.

Solución razonada: 2=x/(0,60−x) implica 1,20−2x=x, x=0,40. Quedan A=0,20 M y B=0,40 M.

Problema 4. En A⇌2B, C=0,80 M y α=0,25. Obtén concentraciones de equilibrio.

Abrir pista y solución

Pista: x=αC.

Solución razonada: x=0,20 M. [A]=0,80−0,20=0,60 M y [B]=2·0,20=0,40 M.

Problema 5. H₂+I₂⇌2HI gaseosos ideales: ¿qué Δn tiene y qué efecto ideal produce comprimir a T fija?

Abrir pista y solución

Pista: Cuenta coeficientes gaseosos.

Solución razonada: Δn=2−1−1=0. Las potencias de presión se compensan y no aparece un desplazamiento de equilibrio por el simple cambio de volumen ideal.

Problema 6. Se añade helio a una mezcla reactiva a T y V constantes. ¿Aumentan las presiones parciales de los reactivos ideales?

Abrir pista y solución

Pista: pᵢ=nᵢRT/V.

Solución razonada: No: nᵢ,T,V no cambian por añadir helio. Aumenta la presión total, pero Q de los gases reactivos permanece igual.

Errores que debes vigilar

• No igualar concentraciones por estar en equilibrio. No confundir K con cantidad de producto. No incluir masa de sólidos puros como si fuera concentración disuelta. No olvidar que la reacción escrita define K.
• No omitir factores estequiométricos. No mezclar moles y mol/L. No seleccionar raíces sin filtro físico. No asumir una disociación pequeña solo porque la constante parezca pequeña.
• No usar presión total donde corresponde parcial. No contar sólidos en Δn. No afirmar que cualquier aumento de presión tiene el mismo efecto. No confundir desplazamiento con cambio de K.

Simulación y corrección

1. Haz una primera vuelta resolviendo lo seguro y señalando las preguntas que requieren más tiempo.
2. Escribe operaciones, unidades, hipótesis y justificaciones con claridad: una respuesta correcta sin razonamiento puede no demostrar todo el proceso.
3. Corrige con criterios oficiales cuando trabajes un examen real de tu comunidad; no uses esta página como baremo oficial.
4. Después vuelve al resumen del tema, los ejercicios, el test y los errores frecuentes.

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Entrenamiento de tiempo: cuando pases de práctica temática a un examen completo, utiliza como referencia los 90 minutos establecidos actualmente para cada ejercicio PAU y sigue las instrucciones concretas de tu comunidad.