Química · Práctica por tema
Ejercicios resueltos de Equilibrio químico
Trabaja los ejercicios en papel antes de abrir las soluciones. Si necesitas mirar la respuesta demasiado pronto, vuelve a la lección enlazada y repite después el problema sin ayuda.
Cociente de reacción y constante Kc
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Ejercicio 1. Si K=9 para A⇌2B, da K para 2B⇌A.
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Pista: Invierte la relación.
Solución: K′=1/9.
Ejercicio 2. Si K=9 para A⇌2B, da K para 2A⇌4B.
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Pista: Todos los coeficientes se multiplican por dos.
Solución: K′=9²=81.
Ejercicio 3. Para A⇌B, K=2 y [A]=0,5,[B]=2 mol/L. ¿Hacia dónde evoluciona?
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Pista: Calcula Q antes de interpretar.
Solución: Q=2/0,5=4>K. La mezcla evoluciona en sentido inverso, formando A y consumiendo B, hasta cumplir la relación de equilibrio.
Tablas de equilibrio y cálculos
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Ejercicio 4. A⇌B, inicialmente A=0,60 M, B=0 y Kc=2. Calcula el equilibrio.
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Pista: Los cambios tienen proporción 1:1.
Solución: 2=x/(0,60−x) implica 1,20−2x=x, x=0,40. Quedan A=0,20 M y B=0,40 M.
Ejercicio 5. En A⇌2B, C=0,80 M y α=0,25. Obtén concentraciones de equilibrio.
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Pista: x=αC.
Solución: x=0,20 M. [A]=0,80−0,20=0,60 M y [B]=2·0,20=0,40 M.
Ejercicio 6. Una ecuación de equilibrio produce x=0,7 y x=−0,2; se definió x como consumo de A, inicialmente 0,5 M, y el sentido inicial es directo. ¿Sirve alguna?
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Pista: Comprueba 0≤x≤0,5.
Solución: Ninguna satisface el intervalo físico. Hay que revisar datos, signo, tabla o álgebra; no aceptar 0,7 solo porque es positiva.
Cambios de condiciones y Kp
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Ejercicio 7. H₂+I₂⇌2HI gaseosos ideales: ¿qué Δn tiene y qué efecto ideal produce comprimir a T fija?
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Pista: Cuenta coeficientes gaseosos.
Solución: Δn=2−1−1=0. Las potencias de presión se compensan y no aparece un desplazamiento de equilibrio por el simple cambio de volumen ideal.
Ejercicio 8. Se añade helio a una mezcla reactiva a T y V constantes. ¿Aumentan las presiones parciales de los reactivos ideales?
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Pista: pᵢ=nᵢRT/V.
Solución: No: nᵢ,T,V no cambian por añadir helio. Aumenta la presión total, pero Q de los gases reactivos permanece igual.
Ejercicio 9. Si una reacción directa es endotérmica, ¿cómo cambia K al aumentar T, manteniendo el marco termodinámico apropiado?
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Pista: La temperatura favorece el sentido que absorbe calor.
Solución: K aumenta con T para la reacción directa endotérmica en el intervalo considerado. La rapidez también puede cambiar, pero es una cuestión distinta.
Cómo corregirte
- Marca con un símbolo distinto un error de concepto, uno de procedimiento y uno de cálculo.
- Repite sin mirar solo los problemas fallados; no vuelvas a empezar siempre desde el ejercicio 1.
- Antes de cerrar, revisa los errores frecuentes del tema y haz el test corto.