Química · 2.º Bachillerato · PAU · Equilibrio químico
Resumen y formulario: Equilibrio químico
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La idea que conecta el tema
La constante depende de temperatura; las concentraciones se ajustan hasta que Q coincide con K.
Qué debes ser capaz de hacer
- Escribir cocientes y constantes de equilibrio y predecir el sentido de evolución de una mezcla.
- Plantear tablas inicial-cambio-equilibrio, descartar raíces imposibles y relacionar avance y grado de disociación.
- Relacionar Kp y Kc y analizar cambios de temperatura, volumen, presión y gas inerte con condiciones explícitas.
Mapa de lecciones
Formulario esencial
Cociente de reacción y constante Kc: aA+bB⇌cC+dD: Qc=[C]ᶜ[D]ᵈ/([A]ᵃ[B]ᵇ). Q<K: avance directo; Q>K: inverso. Invertir: K′=1/K.
Tablas de equilibrio y cálculos: A⇌2B, inicialmente C y 0: [A]eq=C−x; [B]eq=2x; Kc=4x²/(C−x); α=x/C.
Cambios de condiciones y Kp: Kp=Kc(RT)^Δn, en la convención ideal escolar. Δn=Σcoeficientes de gases productos−Σcoeficientes de gases reactivos. A T fija, K no cambia.
Cómo decidir el procedimiento
- Ajusta y escribe Q sin sólidos ni líquidos puros en su actividad estándar.
- Construye tabla inicial-cambio-equilibrio.
- Resuelve y descarta raíces no físicas.
- Comprueba K, unidades usadas y validez de aproximaciones.
Preguntas rápidas de recuperación
- Velocidades directa e inversa iguales con composición macroscópica estable.
- Q usa la composición actual; K corresponde al equilibrio a esa T.
- Escribir balance inicial-cambio-equilibrio.
- Las cantidades disponibles y la no negatividad.
- La temperatura, para la reacción definida.
- Favorece el lado con menos moles de gas, cuando difieren.