Química · 2.º Bachillerato · PAU · Reacciones redox
Resumen y formulario: Reacciones redox
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La idea que conecta el tema
Conserva masa y carga en redox; el número de electrones conecta reacción, potencial y electrólisis.
Qué debes ser capaz de hacer
- Asignar números de oxidación e igualar reacciones redox conservando átomos y carga en el medio indicado.
- Construir una pila a partir de potenciales de reducción y relacionar fem, Gibbs y condiciones de funcionamiento.
- Calcular masa transformada mediante carga eléctrica y explicar qué información adicional exige una electrólisis real.
Mapa de lecciones
- Números de oxidación y ajuste ion-electrón
- Pilas y potenciales estándar
- Electrólisis y leyes de Faraday
Formulario esencial
Números de oxidación y ajuste ion-electrón: Oxidación: pérdida de e⁻ y aumento del número de oxidación. Reducción: ganancia de e⁻. Σ(número de oxidación·cantidad de átomos)=carga total.
Pilas y potenciales estándar: E°celda=E°red,cátodo−E°red,ánodo. ΔG°=−nFE°. E=E°−(RT/nF)ln Q. A 25 °C: E≈E°−(0,05916/n)log Q.
Electrólisis y leyes de Faraday: Q=I·t. n(e⁻)=Q/F. Para Mᶻ⁺+ze⁻→M: m=M·I·t/(zF), con eficiencia del 100 %. m útil=η·m ideal.
Cómo decidir el procedimiento
- Identifica oxidación y reducción.
- Ajusta semirreacciones en el medio correcto.
- Iguala electrones sin multiplicar los potenciales.
- Usa carga transferida y eficiencia al calcular depósitos.
Preguntas rápidas de recuperación
- Perder electrones y aumentar número de oxidación.
- Ganar electrones y disminuir número de oxidación.
- Oxidación.
- Reducción.
- Carga por mol de electrones: aproximadamente 96485 C/mol.
- Electrones necesarios por unidad de especie transformada.