Tres ideas para ver el tema con claridad
Química · Unidad 4
La constante depende de temperatura; las concentraciones se ajustan hasta que Q coincide con K.
Lecciones del tema
Resumen y esquema de decisión
La constante depende de temperatura; las concentraciones se ajustan hasta que Q coincide con K.
- Ajusta y escribe Q sin sólidos ni líquidos puros en su actividad estándar.
- Construye tabla inicial-cambio-equilibrio.
- Resuelve y descarta raíces no físicas.
- Comprueba K, unidades usadas y validez de aproximaciones.
01 · Cociente de reacción y constante Kc
Escribir cocientes y constantes de equilibrio y predecir el sentido de evolución de una mezcla.
- Velocidades directa e inversa iguales con composición macroscópica estable.
- Q usa la composición actual; K corresponde al equilibrio a esa T.
02 · Tablas de equilibrio y cálculos
Plantear tablas inicial-cambio-equilibrio, descartar raíces imposibles y relacionar avance y grado de disociación.
- Escribir balance inicial-cambio-equilibrio.
- Las cantidades disponibles y la no negatividad.
03 · Cambios de condiciones y Kp
Relacionar Kp y Kc y analizar cambios de temperatura, volumen, presión y gas inerte con condiciones explícitas.
- La temperatura, para la reacción definida.
- Favorece el lado con menos moles de gas, cuando difieren.
Formulario del tema
Cociente de reacción y constante Kc
Tablas de equilibrio y cálculos
Cambios de condiciones y Kp
Refuerzo 1 · Recuperación activa
Cierra los apuntes. Escribe una respuesta antes de revelar cada criterio; después compárala y corrige lo que falte.
¿Diferencia entre Q y K?
Q usa la composición actual; K corresponde al equilibrio a esa T.
¿Qué limita x?
Las cantidades disponibles y la no negatividad.
¿Compresión ideal a T fija?
Favorece el lado con menos moles de gas, cuando difieren.
Refuerzo 2 · Detecta el error
Una resolución afirma: Al aumentar la concentración de un reactivo a temperatura fija también aumenta K.
Localiza el fallo, explica por qué no es válido y corrígelo antes de abrir la respuesta.
Contrastar mi corrección
K no cambia por ese motivo. Cambia Q y la reacción evoluciona hasta volver a Q=K. La temperatura sí puede cambiar K.
Refuerzo 3 · Reto de transferencia
Para A⇌B, inicialmente [A]=1,0 mol/L y [B]=0. Si Kc=4, halla las concentraciones de equilibrio.
Ver desarrollo y comprobación
Si se transforma x, [A]=1−x y [B]=x. Kc=x/(1−x)=4, de donde x=0,8. Quedan [A]=0,2 y [B]=0,8 mol/L. Ambas son no negativas y el cociente vale 4.
Refuerzo 4 · Minitest mixto
Nueve preguntas del banco de las tres lecciones, reunidas para practicar la elección del método. Se reutilizan preguntas, no se presentan como un banco nuevo.
En equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos…
Solución y explicación
Respuesta: Son constantes macroscópicamente, no necesariamente iguales. Lo que se iguala son las velocidades directa e inversa.
En A⇌2B, si A disminuye x, B aumenta…
Solución y explicación
Respuesta: 2x. Los cambios respetan los coeficientes.
A temperatura fija, comprimir un gas reactivo cambia necesariamente K…
Solución y explicación
Respuesta: No. K depende de T para la reacción y los estados estándar definidos.
Los coeficientes estequiométricos pasan a…
Solución y explicación
Respuesta: Exponentes en Q y K. La ecuación debe estar ajustada antes de construir la expresión.
Una raíz que da concentración negativa…
Solución y explicación
Respuesta: Debe descartarse físicamente. No se repara cambiándole el signo arbitrariamente.
En Δn se cuentan…
Solución y explicación
Respuesta: Coeficientes de especies gaseosas. Un coeficiente 3 aporta tres, y los sólidos no aportan.
Una K muy grande demuestra reacción rápida…
Solución y explicación
Respuesta: No. La constante es termodinámica; la rapidez requiere información cinética.
El grado α de disociación es…
Solución y explicación
Respuesta: La fracción disociada de la especie inicial. α=x/C en la tabla indicada.
Añadir inerte a presión constante es idéntico a hacerlo a volumen constante…
Solución y explicación
Respuesta: No. A presión constante puede cambiar el volumen y las presiones parciales.
Refuerzo 5 · Flashcards del tema
Las doce tarjetas se comparten con las lecciones: son las mismas tarjetas, no doce duplicados que haya que estudiar dos veces.
¿Equilibrio dinámico?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Velocidades directa e inversa iguales con composición macroscópica estable.
Intenta responder antes de mirar.
¿Diferencia entre Q y K?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Q usa la composición actual; K corresponde al equilibrio a esa T.
Intenta responder antes de mirar.
¿Sólidos puros en la expresión?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Su actividad se toma uno, si la fase está presente.
Intenta responder antes de mirar.
¿K de una reacción invertida?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
1/K.
Intenta responder antes de mirar.
¿Primer paso antes de K?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Escribir balance inicial-cambio-equilibrio.
Intenta responder antes de mirar.
¿Qué limita x?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Las cantidades disponibles y la no negatividad.
Intenta responder antes de mirar.
¿Cuándo usar C−x≈C?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Solo con una justificación y comprobación posterior de x/C pequeño.
Intenta responder antes de mirar.
¿Moles y molaridad son intercambiables?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
No sin considerar el volumen.
Intenta responder antes de mirar.
¿Cambio que modifica K?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
La temperatura, para la reacción definida.
Intenta responder antes de mirar.
¿Compresión ideal a T fija?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Favorece el lado con menos moles de gas, cuando difieren.
Intenta responder antes de mirar.
¿Inerte a T,V constantes?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
No cambia las presiones parciales reactivas ideales.
Intenta responder antes de mirar.
¿Catalizador cambia K?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
No.
Intenta responder antes de mirar.
Refuerzo 6 · Mezcla con un tema anterior
Cambia de procedimiento para comprobar si puedes elegirlo sin que el título del tema te lo indique.
¿Puede usarse ΔHf de H₂O(g) como si fuera H₂O(l)?
Comparar mi solución
No sin incluir la entalpía de cambio de fase necesaria. Las dos reacciones tienen productos termodinámicos distintos.
¿Añadir catalizador a una mezcla en equilibrio aumenta la cantidad de producto en el equilibrio final a igual T?
Comparar mi solución
No por el mero efecto catalítico: acelera procesos directo e inverso sin cambiar K ni la composición de equilibrio bajo las mismas condiciones.
Un plan de repaso adaptable
Hoy: haz el reto y registra el error. En 1 día: recupera las tarjetas difíciles. En 3 días: resuelve de nuevo sin mirar. En 7 días: mezcla este tema con otro. En 14 días: revisa lo que siga costando. Adelanta o retrasa sesiones según el examen y tu recuerdo real; estas fechas son una pauta, no una receta óptima universal.
Marca «lo recordaba» solo si pudiste responder antes de ver la solución. Estudiar no consiste en pasar tarjetas rápidamente.
Mi registro de errores
Se guarda solo en este navegador.
Fuentes y revisión editorial
Material de elaboración propia con asistencia de IA. Revisión docente final pendiente. La comprobación técnica no certifica la adaptación a una convocatoria concreta de PAU.
Recursos para dominar este tema
Cuando termines las lecciones, utiliza estos cuatro recursos según lo que necesites: repasar, practicar, comprobarte o corregir errores.