Enlace químico para PAU

Química · PAU · GUÍA POR TEMA

Enlace químico para PAU: qué dominar y cómo practicar

Esta guía utiliza el contenido del curso para preparar el bloque de forma activa. No asigna una frecuencia histórica inventada ni promete que aparezca una pregunta concreta: la convocatoria oficial es la referencia final.

Competencias que deberías demostrar

• Relacionar enlace, estructura y energía y utilizar un ciclo de Born–Haber con una convención de signos explícita.
• Predecir geometría molecular, distinguirla de la electrónica y decidir si los dipolos de enlace se compensan.
• Relacionar fuerzas intermoleculares y estructura con cambios de fase y solubilidad sin convertir tendencias en reglas absolutas.

Checklist de repaso

• Enlace iónico, covalente y metálico — Relacionar enlace, estructura y energía y utilizar un ciclo de Born–Haber con una convención de signos explícita.
• Geometría molecular y polaridad — Predecir geometría molecular, distinguirla de la electrónica y decidir si los dipolos de enlace se compensan.
• Fuerzas intermoleculares y propiedades — Relacionar fuerzas intermoleculares y estructura con cambios de fase y solubilidad sin convertir tendencias en reglas absolutas.

Problemas representativos del tema

Problema 1. ¿NaCl sólido está formado por moléculas discretas NaCl?

Abrir pista y solución

Pista: Distingue unidad de fórmula y estructura.

Solución razonada: No en el modelo de su cristal ordinario: existe una red iónica. NaCl expresa la proporción 1:1 de iones.

Problema 2. Dibuja mentalmente Lewis de CO₂ y cuenta pares libres en cada O.

Abrir pista y solución

Pista: Completa octetos con O=C=O.

Solución razonada: Hay dos enlaces dobles. Cada O posee dos pares libres y el C ninguno en esa estructura; las cargas formales son cero.

Problema 3. BF₃: tres enlaces alrededor de B y ningún par libre. Predice geometría y polaridad.

Abrir pista y solución

Pista: Los tres átomos externos son iguales.

Solución razonada: Es trigonal plana en el modelo, con ángulos próximos a 120°. La simetría compensa los dipolos B–F y la molécula es apolar.

Problema 4. ¿Cuántas regiones cuenta un doble enlace para VSEPR?

Abrir pista y solución

Pista: No confundas pares enlazantes con regiones espaciales.

Solución razonada: Cuenta como una región para la disposición básica, aunque un enlace múltiple puede alterar cuantitativamente las repulsiones y ángulos.

Problema 5. ¿El metano, apolar, carece de atracciones intermoleculares?

Abrir pista y solución

Pista: Recuerda qué interacción es universal.

Solución razonada: No: presenta fuerzas de dispersión. Apolar no significa ausencia de toda interacción.

Problema 6. Compara cualitativamente la afinidad por agua de metanol y un alcohol de cadena hidrocarbonada mucho más larga.

Abrir pista y solución

Pista: Ambos tienen OH, pero no la misma proporción de región apolar.

Solución razonada: El grupo OH favorece interacción con agua en ambos, pero la cadena larga aumenta la contribución hidrófoba. La afinidad relativa puede disminuir; para valores exactos harían falta datos.

Errores que debes vigilar

• No llamar molécula a cualquier fórmula química. No confundir carga formal y carga real. No usar una energía de separación de red con el signo de formación. No tratar el octeto como regla universal.
• No olvidar pares libres. No contar un enlace doble como dos regiones. No asignar polaridad solo por composición. No confundir una geometría ideal con un ángulo experimental exacto.
• No afirmar que lo apolar no tiene interacciones. No atribuir toda ebullición a romper enlaces internos. No decidir solubilidad exacta solo con una regla mnemotécnica.

Simulación y corrección

1. Haz una primera vuelta resolviendo lo seguro y señalando las preguntas que requieren más tiempo.
2. Escribe operaciones, unidades, hipótesis y justificaciones con claridad: una respuesta correcta sin razonamiento puede no demostrar todo el proceso.
3. Corrige con criterios oficiales cuando trabajes un examen real de tu comunidad; no uses esta página como baremo oficial.
4. Después vuelve al resumen del tema, los ejercicios, el test y los errores frecuentes.

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Entrenamiento de tiempo: cuando pases de práctica temática a un examen completo, utiliza como referencia los 90 minutos establecidos actualmente para cada ejercicio PAU y sigue las instrucciones concretas de tu comunidad.