Química · 2.º Bachillerato · PAU · Enlace químico
Resumen y formulario: Enlace químico
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La idea que conecta el tema
La polaridad molecular combina enlaces y geometría; mirar un único enlace no basta.
Qué debes ser capaz de hacer
- Relacionar enlace, estructura y energía y utilizar un ciclo de Born–Haber con una convención de signos explícita.
- Predecir geometría molecular, distinguirla de la electrónica y decidir si los dipolos de enlace se compensan.
- Relacionar fuerzas intermoleculares y estructura con cambios de fase y solubilidad sin convertir tendencias en reglas absolutas.
Mapa de lecciones
- Enlace iónico, covalente y metálico
- Geometría molecular y polaridad
- Fuerzas intermoleculares y propiedades
Formulario esencial
Enlace iónico, covalente y metálico: Carga formal=electrones de valencia−electrones no enlazantes−½(electrones enlazantes). ΔH total=ΣΔH de etapas.
Geometría molecular y polaridad: 2 regiones: lineal, 180°. 3: trigonal plana, 120°. 4: tetraédrica ideal, 109,5°. Dipolo molecular: suma vectorial de dipolos.
Fuerzas intermoleculares y propiedades: Dispersión: presente en todas las moléculas. Dipolo-dipolo: moléculas polares. Enlace de H: donador y aceptor adecuados. Cambio de fase ≠ ruptura general de enlaces covalentes.
Cómo decidir el procedimiento
- Cuenta electrones y dibuja Lewis.
- Identifica regiones electrónicas y pares libres.
- Determina geometría molecular.
- Suma dipolos y relaciona interacciones con propiedades.
Preguntas rápidas de recuperación
- Proporción estequiométrica en un sólido como una red iónica.
- Representación de deslocalización con varias estructuras de Lewis.
- Disposición de todas las regiones alrededor del central.
- Disposición de los núcleos enlazados.
- Dispersión de London.
- No; pueden cumplir funciones distintas en un enlace de hidrógeno.