Química · Diagnóstico de errores
Errores frecuentes en Equilibrio químico
Esta página no es una lista de “trucos”. Su objetivo es enseñarte a reconocer qué tipo de fallo estás cometiendo para que puedas corregir el procedimiento antes del examen.
Detecta el error
Planteamiento problemático: Al aumentar la concentración de un reactivo a temperatura fija también aumenta K.
Corrección: K no cambia por ese motivo. Cambia Q y la reacción evoluciona hasta volver a Q=K. La temperatura sí puede cambiar K.
Cociente de reacción y constante Kc
No igualar concentraciones por estar en equilibrio. No confundir K con cantidad de producto. No incluir masa de sólidos puros como si fuera concentración disuelta. No olvidar que la reacción escrita define K.
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Tablas de equilibrio y cálculos
No omitir factores estequiométricos. No mezclar moles y mol/L. No seleccionar raíces sin filtro físico. No asumir una disociación pequeña solo porque la constante parezca pequeña.
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Cambios de condiciones y Kp
No usar presión total donde corresponde parcial. No contar sólidos en Δn. No afirmar que cualquier aumento de presión tiene el mismo efecto. No confundir desplazamiento con cambio de K.
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Reto de comprobación
Para A⇌B, inicialmente [A]=1,0 mol/L y [B]=0. Si Kc=4, halla las concentraciones de equilibrio.
Ver solución del reto
Si se transforma x, [A]=1−x y [B]=x. Kc=x/(1−x)=4, de donde x=0,8. Quedan [A]=0,2 y [B]=0,8 mol/L. Ambas son no negativas y el cociente vale 4.
Protocolo para no repetir el mismo fallo
- Escribe el error con tus propias palabras: “hice X cuando debía hacer Y”.
- Anota la señal que debería haberte alertado: signo, unidad, dominio, condición, orden de operaciones o interpretación.
- Resuelve un problema parecido en la página de ejercicios sin consultar la solución.
- Compruébalo con el test del tema.