Química · Diagnóstico de errores
Errores frecuentes en Termodinámica y cinética
Esta página no es una lista de “trucos”. Su objetivo es enseñarte a reconocer qué tipo de fallo estás cometiendo para que puedas corregir el procedimiento antes del examen.
Detecta el error
Planteamiento problemático: Un catalizador hace más negativa ΔG y por eso aumenta K.
Corrección: Un catalizador facilita la cinética de ambos sentidos sin cambiar ΔG de reacción ni K a la misma temperatura. No desplaza por sí mismo la composición de equilibrio.
Entalpía y ley de Hess
No olvidar coeficientes ni fases. No confundir kJ con kJ/mol. No cambiar la ecuación sin cambiar ΔH. No presentar una estimación de enlaces como dato exacto.
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Entropía, energía de Gibbs y espontaneidad
No introducir °C en la expresión. No mezclar J y kJ. No sustituir ΔG por ΔG° sin condiciones. No identificar favorabilidad con rapidez.
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Velocidad, factores y catálisis
No copiar coeficientes globales como órdenes. No mezclar temperaturas Celsius y Kelvin. No olvidar el coeficiente al comparar desaparición y formación. No atribuir al catalizador un cambio de K.
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Reto de comprobación
ΔH=−40 kJ/mol y ΔS=−100 J/(mol·K). Aproxima ambas constantes. Calcula ΔG a 300 K y la temperatura de cambio de signo.
Ver solución del reto
ΔS=−0,100 kJ/(mol·K). ΔG=−40−300(−0,100)=−10 kJ/mol. ΔG=0 cuando T=400 K. Bajo la aproximación, es favorable por debajo de 400 K y no favorable por encima a T,p constantes.
Protocolo para no repetir el mismo fallo
- Escribe el error con tus propias palabras: “hice X cuando debía hacer Y”.
- Anota la señal que debería haberte alertado: signo, unidad, dominio, condición, orden de operaciones o interpretación.
- Resuelve un problema parecido en la página de ejercicios sin consultar la solución.
- Compruébalo con el test del tema.