Solubilidad y precipitación para PAU

Química · PAU · GUÍA POR TEMA

Solubilidad y precipitación para PAU: qué dominar y cómo practicar

Esta guía utiliza el contenido del curso para preparar el bloque de forma activa. No asigna una frecuencia histórica inventada ni promete que aparezca una pregunta concreta: la convocatoria oficial es la referencia final.

Competencias que deberías demostrar

• Relacionar producto de solubilidad y solubilidad molar respetando la estequiometría de disolución.
• Predecir precipitación después de mezclar y calcular el efecto del ion común y umbrales de separación selectiva.
• Combinar equilibrios de solubilidad, ácido-base y complejación y distinguir ion libre y cantidad total disuelta.

Checklist de repaso

• Producto de solubilidad — Relacionar producto de solubilidad y solubilidad molar respetando la estequiometría de disolución.
• Precipitación y efecto del ion común — Predecir precipitación después de mezclar y calcular el efecto del ion común y umbrales de separación selectiva.
• Aplicaciones de los equilibrios heterogéneos — Combinar equilibrios de solubilidad, ácido-base y complejación y distinguir ion libre y cantidad total disuelta.

Problemas representativos del tema

Problema 1. Una sal A₂B tiene Ksp=3,2·10⁻¹¹. Obtén s en agua pura.

Abrir pista y solución

Pista: Las concentraciones son 2s y s.

Solución razonada: Ksp=(2s)²s=4s³, por lo que s³=8,0·10⁻¹² y s=2,0·10⁻⁴ mol/L.

Problema 2. Si s=2,0·10⁻⁴ mol/L y M=150 g/mol, expresa la solubilidad en g/L.

Abrir pista y solución

Pista: Multiplica cantidad molar por masa molar.

Solución razonada: s·M=0,030 g/L. La conversión no cambia las condiciones del equilibrio.

Problema 3. Dos sales 1:1, AX y AY, tienen Ksp 10⁻¹⁰ y 10⁻¹⁶, respectivamente. Inicialmente [X⁻]=[Y⁻]=0,010 M. ¿Cuál comienza antes al aumentar [A⁺]?

Abrir pista y solución

Pista: Calcula ambos umbrales, no compares solo nombres.

Solución razonada: AX empieza a [A⁺]=10⁻⁸ M; AY a 10⁻¹⁴ M. AY comienza primero. Esto no certifica por sí solo una separación completa.

Problema 4. Si Qsp=2·10⁻¹² y Ksp=10⁻¹⁰, ¿precipita necesariamente?

Abrir pista y solución

Pista: Compara los exponentes y la magnitud.

Solución razonada: No por el criterio de equilibrio: Qsp<Ksp, por lo que la disolución está insaturada respecto de esa sal bajo el modelo.

Problema 5. Una disolución contiene [M⁺]=10⁻⁶ M y [ML⁺]=2·10⁻³ M, con un metal por complejo. Calcula metal total y la concentración que entra en Ksp de MX.

Abrir pista y solución

Pista: Distingue suma analítica y especie libre.

Solución razonada: Metal total=0,002001 M. En Ksp de MX entra [M⁺]=10⁻⁶ M, no el total.

Problema 6. A⇌B tiene K₁=4 y B⇌C tiene K₂=5. Calcula K de A⇌C y de C⇌A.

Abrir pista y solución

Pista: Suma etapas y luego invierte.

Solución razonada: K(A⇌C)=4·5=20; K(C⇌A)=1/20=0,05.

Errores que debes vigilar

• No olvidar el 2 en [B]=2s ni su cuadrado. No comparar solubilidades solo mirando Ksp. No imponer saturación si se disuelve todo el sólido. No omitir condiciones del medio.
• No olvidar dilución. No confundir aparición de precipitado y precipitación total. No usar la aproximación de ion común sin verificarla. No deducir pureza cuantitativa solo por el orden de umbrales.
• No introducir concentración total en lugar de ion libre. No sumar constantes. No ignorar que el sólido puede agotarse. No convertir tendencias de solubilidad en instrucciones de manejo químico.

Simulación y corrección

1. Haz una primera vuelta resolviendo lo seguro y señalando las preguntas que requieren más tiempo.
2. Escribe operaciones, unidades, hipótesis y justificaciones con claridad: una respuesta correcta sin razonamiento puede no demostrar todo el proceso.
3. Corrige con criterios oficiales cuando trabajes un examen real de tu comunidad; no uses esta página como baremo oficial.
4. Después vuelve al resumen del tema, los ejercicios, el test y los errores frecuentes.

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