Química · Práctica por tema
Ejercicios resueltos de Química orgánica y evaluación
Trabaja los ejercicios en papel antes de abrir las soluciones. Si necesitas mirar la respuesta demasiado pronto, vuelve a la lección enlazada y repite después el problema sin ayuda.
Grupos funcionales, nomenclatura e isomería
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Ejercicio 1. ¿But-2-eno puede presentar E/Z? ¿Y prop-1-eno?
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Pista: Revisa sustituyentes de cada C del doble enlace.
Solución: But-2-eno tiene H y CH₃ en cada carbono del doble enlace, por lo que sí. Prop-1-eno tiene un carbono terminal con dos H iguales, por lo que no.
Ejercicio 2. Nombra CH₃–COO–CH₂–CH₃ e identifica función.
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Pista: Separa la parte del ácido de la parte enlazada al oxígeno.
Solución: Es etanoato de etilo, un éster. La parte CH₃COO procede formalmente del ácido etanoico y CH₂CH₃ es etilo.
Ejercicio 3. ¿Propan-2-ol tiene un carbono unido a cuatro grupos distintos?
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Pista: Escribe los grupos del carbono con OH.
Solución: No: ese carbono está unido a OH, H y dos CH₃ iguales. No constituye ese tipo de centro estereogénico.
Reacciones y polímeros
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Ejercicio 4. ¿Qué tipo de compuesto se obtiene al oxidar apropiadamente propan-2-ol sin romper la cadena?
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Pista: Es un alcohol secundario.
Solución: Propanona, una cetona. Se transforma el carbono portador del OH en carbonilo bajo las condiciones adecuadas.
Ejercicio 5. Un polímero contiene enlaces repetidos –CO–O–. ¿Qué familia funcional aparece en la cadena?
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Pista: Reconoce el motivo de un éster.
Solución: Enlaces éster: corresponde a una estructura de poliéster. Eso no demuestra por sí solo biodegradación rápida en cualquier medio.
Ejercicio 6. En un modelo sin considerar extremos, una unidad repetida tiene masa molar 28 g/mol y hay 1000 unidades. Estima la masa molar de la cadena.
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Pista: Es una estimación basada en repetición.
Solución: M≈1000·28=28000 g/mol. Es aproximada si no se incluyen grupos terminales y no describe por sí sola la distribución de masas de una muestra.
Simulacros y revisión de procedimientos
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Ejercicio 7. HA 0,10 M, Ka=10⁻⁵ a 25 °C. Calcula pH aproximado y justifica el supuesto.
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Pista: Plantea Ka=x²/(C−x), no disociación total.
Solución: x≈√(10⁻⁵·0,10)=10⁻³ M y x/C=1 %. pH≈3,00. La solución exacta del modelo da aproximadamente 3,0022, compatible con la aproximación. No es un ácido fuerte 0,10 M.
Ejercicio 8. Una pila tiene E°cátodo=+0,34 V, E°ánodo=−0,76 V, ambos de reducción; n=2 y F=96485 C/mol. Obtén E° y ΔG°.
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Pista: Resta potenciales sin multiplicarlos por n.
Solución: E°=0,34−(−0,76)=1,10 V. ΔG°=−2·96485·1,10=−212267 J/mol=−212,267 kJ/mol. El signo negativo es coherente con E° positiva.
Ejercicio 9. Compara butan-2-ol y etoxietano: fórmula molecular, función y posibilidad de centro estereogénico habitual.
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Pista: Escribe CH₃CH(OH)CH₂CH₃ y CH₃CH₂OCH₂CH₃.
Solución: Ambos tienen C₄H₁₀O: son isómeros de función, alcohol y éter. Butan-2-ol tiene un C con OH,H,CH₃ y CH₂CH₃, por lo que admite enantiómeros. Etoxietano no tiene un carbono tetraédrico unido a cuatro grupos diferentes en esa estructura.
Cómo corregirte
- Marca con un símbolo distinto un error de concepto, uno de procedimiento y uno de cálculo.
- Repite sin mirar solo los problemas fallados; no vuelvas a empezar siempre desde el ejercicio 1.
- Antes de cerrar, revisa los errores frecuentes del tema y haz el test corto.