Química · Diagnóstico de errores
Errores frecuentes en Solubilidad y precipitación
Esta página no es una lista de “trucos”. Su objetivo es enseñarte a reconocer qué tipo de fallo estás cometiendo para que puedas corregir el procedimiento antes del examen.
Detecta el error
Planteamiento problemático: Para AB₂ con Ksp=4×10⁻¹², la solubilidad es √Ksp.
Corrección: AB₂ produce un ion A y dos B: Ksp=s(2s)²=4s³. En agua pura, sin otros equilibrios relevantes, s=(Ksp/4)^(1/3)=10⁻⁴ mol/L.
Producto de solubilidad
No olvidar el 2 en [B]=2s ni su cuadrado. No comparar solubilidades solo mirando Ksp. No imponer saturación si se disuelve todo el sólido. No omitir condiciones del medio.
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Precipitación y efecto del ion común
No olvidar dilución. No confundir aparición de precipitado y precipitación total. No usar la aproximación de ion común sin verificarla. No deducir pureza cuantitativa solo por el orden de umbrales.
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Aplicaciones de los equilibrios heterogéneos
No introducir concentración total en lugar de ion libre. No sumar constantes. No ignorar que el sólido puede agotarse. No convertir tendencias de solubilidad en instrucciones de manejo químico.
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Reto de comprobación
Para una sal AB con Ksp=10⁻¹⁰, estima solubilidad en agua pura y en una disolución con [B⁻] inicial=0,010 mol/L.
Ver solución del reto
En agua pura s=√10⁻¹⁰=10⁻⁵ mol/L. Con ion común, s(0,010+s)=10⁻¹⁰ y, como s≪0,010, s≈10⁻⁸ mol/L. La reducción es un factor 1.000 bajo el modelo indicado.
Protocolo para no repetir el mismo fallo
- Escribe el error con tus propias palabras: “hice X cuando debía hacer Y”.
- Anota la señal que debería haberte alertado: signo, unidad, dominio, condición, orden de operaciones o interpretación.
- Resuelve un problema parecido en la página de ejercicios sin consultar la solución.
- Compruébalo con el test del tema.