Química · 2.º Bachillerato · PAU · Solubilidad y precipitación
Resumen y formulario: Solubilidad y precipitación
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La idea que conecta el tema
La solubilidad no se obtiene leyendo Ksp: hay que usar estequiometría y concentraciones libres.
Qué debes ser capaz de hacer
- Relacionar producto de solubilidad y solubilidad molar respetando la estequiometría de disolución.
- Predecir precipitación después de mezclar y calcular el efecto del ion común y umbrales de separación selectiva.
- Combinar equilibrios de solubilidad, ácido-base y complejación y distinguir ion libre y cantidad total disuelta.
Mapa de lecciones
- Producto de solubilidad
- Precipitación y efecto del ion común
- Aplicaciones de los equilibrios heterogéneos
Formulario esencial
Producto de solubilidad: AB(s)⇌A⁺+B⁻: Ksp=s². AB₂(s)⇌A²⁺+2B⁻: Ksp=s(2s)²=4s³, en agua pura y sin otros equilibrios relevantes.
Precipitación y efecto del ion común: Qsp>Ksp: precipitación favorable. AB con ion común C: Ksp=s(C+s)≈sC si s≪C. Umbral de A⁺ para AB: [A⁺]=Ksp/[B⁻].
Aplicaciones de los equilibrios heterogéneos: Suma de reacciones: Kglobal=K₁·K₂. Concentración total de metal=[M libre]+Σ[M en complejos], con sus coeficientes. Ksp usa iones libres.
Cómo decidir el procedimiento
- Escribe la disolución ajustada.
- Expresa iones en función de solubilidad y aportes previos.
- Para mezcla calcula Q con el volumen total.
- Valora ion común, pH y complejación si intervienen.
Preguntas rápidas de recuperación
- Moles de sal disueltos por litro en unas condiciones.
- 4s³.
- Comparar Qsp de la mezcla con Ksp.
- Calcular concentraciones tras dilución y mezcla.
- Reduce la especie libre y desplaza el equilibrio de disolución.
- Pueden ser muy distintos.