Química · Diagnóstico de errores
Errores frecuentes en Equilibrios ácido-base
Esta página no es una lista de “trucos”. Su objetivo es enseñarte a reconocer qué tipo de fallo estás cometiendo para que puedas corregir el procedimiento antes del examen.
Detecta el error
Planteamiento problemático: En equivalencia de cualquier valoración, pH=7.
Corrección: Solo bajo condiciones como ácido fuerte/base fuerte a 25 °C en la aproximación usual. Una sal de ácido débil puede hidrolizarse y producir pH básico.
Ácidos, bases y fuerza relativa
No formar pares conjugados que difieran en dos protones. No olvidar el cambio de carga. No equiparar fuerte y concentrado. No aplicar KaKb=Kw a especies que no sean conjugadas.
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pH, pOH y cálculos de equilibrio
No confundir pH y pOH. No usar √KaC sin comprobación. No afirmar pH neutro por ser una sal. No usar Henderson si una especie se ha agotado. No extrapolar el pH ideal a disoluciones extremas.
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Neutralización y valoraciones
No igualar siempre moles de ácido y base si los coeficientes difieren. No olvidar el volumen final. No usar pH=pKa en equivalencia completa. No confundir indicador y definición estequiométrica.
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Reto de comprobación
Mezcla 50 mL de HCl 0,10 mol/L y 30 mL de NaOH 0,10 mol/L. Supón 25 °C, volúmenes aditivos y comportamiento ideal diluido. Halla pH.
Ver solución del reto
Hay 0,005 mol de ácido y 0,003 de base: sobran 0,002 mol de H₃O⁺. Volumen 0,080 L y concentración 0,025 mol/L. pH≈−log(0,025)=1,60. No se promedian los pH iniciales.
Protocolo para no repetir el mismo fallo
- Escribe el error con tus propias palabras: “hice X cuando debía hacer Y”.
- Anota la señal que debería haberte alertado: signo, unidad, dominio, condición, orden de operaciones o interpretación.
- Resuelve un problema parecido en la página de ejercicios sin consultar la solución.
- Compruébalo con el test del tema.