Química · Autoevaluación
Test de Equilibrios ácido-base
Son preguntas de comprobación, no una nota oficial. Respóndelas sin apuntes y justifica en una frase por qué descartas las opciones que no eliges.
1. La base conjugada de H₂PO₄⁻ es…
- H₃PO₄
- HPO₄²⁻
- PO₄³⁻ directamente
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Respuesta: HPO₄²⁻
Pierde un solo protón en ese par.
2. Una pKa menor implica, en el mismo medio…
- Ácido más fuerte
- Ácido siempre más concentrado
- Mayor pH obligatorio
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Respuesta: Ácido más fuerte
pKa es el logaritmo negativo de Ka, no la concentración.
3. Kw=10⁻¹⁴ se usa aquí específicamente a…
- Cualquier temperatura
- 0 K
- 25 °C
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Respuesta: 25 °C
El producto iónico cambia con la temperatura.
4. Si calculas x/C≈40 %, la aproximación C−x≈C…
- Está siempre validada
- No es adecuada
- Se arregla redondeando
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Respuesta: No es adecuada
La variación no es pequeña y hay que resolver el equilibrio sin esa simplificación.
5. Antes de usar Henderson tras añadir ácido fuerte…
- Se actualizan moles por reacción
- Se ignora la adición
- Se igualan ambas concentraciones
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Respuesta: Se actualizan moles por reacción
El balance químico precede al equilibrio aproximado.
6. Una sal siempre produce pH=7…
- Sí
- Si está disuelta
- No
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Respuesta: No
Sus iones pueden hidrolizarse.
7. En una valoración ácido débil/base fuerte, el pH de equivalencia…
- Siempre es 7
- Puede ser mayor que 7 por hidrólisis
- Siempre es la pKa
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Respuesta: Puede ser mayor que 7 por hidrólisis
La base conjugada producida puede generar OH⁻.
8. Con volúmenes aditivos, una concentración final se calcula usando…
- El volumen total
- Solo el volumen inicial del ácido
- El volumen del reactivo limitante
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Respuesta: El volumen total
Los moles restantes están en toda la disolución final.
9. En media equivalencia de HA débil monoprótico, pH≈…
- 14
- 0
- pKa
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Respuesta: pKa
La relación de base conjugada y ácido es aproximadamente uno.
Interpreta el resultado
- 0–3 aciertos: vuelve al resumen y trabaja las lecciones una a una.
- 4–6 aciertos: corrige los fallos y practica ejercicios dirigidos.
- 7–9 aciertos: revisa errores, explica el tema en voz alta y prueba problemas sin pistas.