Química · 2.º Bachillerato · PAU · Equilibrios ácido-base
Resumen y formulario: Equilibrios ácido-base
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La idea que conecta el tema
Antes del pH hay que decidir qué especies quedan: una neutralización se resuelve primero por moles.
Qué debes ser capaz de hacer
- Identificar pares ácido-base conjugados y relacionar fuerza, concentración, Ka, Kb y Kw.
- Calcular pH en disoluciones sencillas, validar aproximaciones y entender hidrólisis y tampones.
- Resolver balances de neutralización y distinguir punto de equivalencia, punto final y comportamiento de ácidos débiles.
Mapa de lecciones
Formulario esencial
Ácidos, bases y fuerza relativa: HA+H₂O⇌A⁻+H₃O⁺. Ka=[H₃O⁺][A⁻]/[HA] en la aproximación diluida. pKa=−log Ka. Ka(HA)·Kb(A⁻)=Kw.
pH, pOH y cálculos de equilibrio: pH≈−log[H₃O⁺]. A 25 °C: pH+pOH≈14. Ácido débil: Ka=x²/(C−x). Tampón: pH≈pKa+log([A⁻]/[HA]).
Neutralización y valoraciones: n=C·V, con V en L. Para HA+OH⁻→A⁻+H₂O: equivalencia n(OH⁻)=n(HA). A media equivalencia débil/fuerte: pH≈pKa.
Cómo decidir el procedimiento
- Identifica fuerza y pares conjugados.
- Si mezclas ácido y base, resuelve antes la estequiometría.
- Divide por el volumen final y plantea el equilibrio relevante.
- Comprueba temperatura y aproximaciones.
Preguntas rápidas de recuperación
- Donador de un protón.
- Aceptora de un protón.
- Con actividad, aproximada por concentración en el modelo diluido.
- Se usa si se validan las aproximaciones.
- Proporción estequiométrica entre reactivos.
- Señal experimental elegida para detectar el final.