Química · Diagnóstico de errores
Errores frecuentes en Enlace químico
Esta página no es una lista de “trucos”. Su objetivo es enseñarte a reconocer qué tipo de fallo estás cometiendo para que puedas corregir el procedimiento antes del examen.
Detecta el error
Planteamiento problemático: CO₂ es polar porque cada enlace C=O es polar.
Corrección: La molécula lineal tiene dos dipolos de igual magnitud y sentidos opuestos: se cancelan. H₂O no cancela sus dipolos por su geometría angular.
Enlace iónico, covalente y metálico
No llamar molécula a cualquier fórmula química. No confundir carga formal y carga real. No usar una energía de separación de red con el signo de formación. No tratar el octeto como regla universal.
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Geometría molecular y polaridad
No olvidar pares libres. No contar un enlace doble como dos regiones. No asignar polaridad solo por composición. No confundir una geometría ideal con un ángulo experimental exacto.
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Fuerzas intermoleculares y propiedades
No afirmar que lo apolar no tiene interacciones. No atribuir toda ebullición a romper enlaces internos. No decidir solubilidad exacta solo con una regla mnemotécnica.
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Reto de comprobación
Compara la geometría y polaridad de CH₄ y NH₃ con el modelo de repulsión de pares electrónicos.
Ver solución del reto
CH₄ tiene cuatro regiones enlazantes y geometría tetraédrica: los dipolos se cancelan por simetría. NH₃ tiene tres enlaces y un par libre: geometría molecular piramidal trigonal y dipolo neto no nulo.
Protocolo para no repetir el mismo fallo
- Escribe el error con tus propias palabras: “hice X cuando debía hacer Y”.
- Anota la señal que debería haberte alertado: signo, unidad, dominio, condición, orden de operaciones o interpretación.
- Resuelve un problema parecido en la página de ejercicios sin consultar la solución.
- Compruébalo con el test del tema.