Química · Práctica por tema
Ejercicios resueltos de Enlace químico
Trabaja los ejercicios en papel antes de abrir las soluciones. Si necesitas mirar la respuesta demasiado pronto, vuelve a la lección enlazada y repite después el problema sin ayuda.
Enlace iónico, covalente y metálico
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Ejercicio 1. ¿NaCl sólido está formado por moléculas discretas NaCl?
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Pista: Distingue unidad de fórmula y estructura.
Solución: No en el modelo de su cristal ordinario: existe una red iónica. NaCl expresa la proporción 1:1 de iones.
Ejercicio 2. Dibuja mentalmente Lewis de CO₂ y cuenta pares libres en cada O.
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Pista: Completa octetos con O=C=O.
Solución: Hay dos enlaces dobles. Cada O posee dos pares libres y el C ninguno en esa estructura; las cargas formales son cero.
Ejercicio 3. Una entalpía reticular de disociación es +750 kJ/mol. Da la de formación del mismo sólido desde los mismos iones gaseosos.
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Pista: Invierte la reacción.
Solución: −750 kJ/mol. Invertir el proceso cambia el signo, no el valor absoluto.
Geometría molecular y polaridad
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Ejercicio 4. BF₃: tres enlaces alrededor de B y ningún par libre. Predice geometría y polaridad.
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Pista: Los tres átomos externos son iguales.
Solución: Es trigonal plana en el modelo, con ángulos próximos a 120°. La simetría compensa los dipolos B–F y la molécula es apolar.
Ejercicio 5. ¿Cuántas regiones cuenta un doble enlace para VSEPR?
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Pista: No confundas pares enlazantes con regiones espaciales.
Solución: Cuenta como una región para la disposición básica, aunque un enlace múltiple puede alterar cuantitativamente las repulsiones y ángulos.
Ejercicio 6. Compara CCl₄ y CHCl₃ suponiendo geometría tetraédrica.
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Pista: La simetría de los sustituyentes es distinta.
Solución: CCl₄ tiene cuatro sustituyentes iguales y dipolo resultante cero. CHCl₃ no tiene esa compensación completa y es polar.
Fuerzas intermoleculares y propiedades
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Ejercicio 7. ¿El metano, apolar, carece de atracciones intermoleculares?
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Pista: Recuerda qué interacción es universal.
Solución: No: presenta fuerzas de dispersión. Apolar no significa ausencia de toda interacción.
Ejercicio 8. Compara cualitativamente la afinidad por agua de metanol y un alcohol de cadena hidrocarbonada mucho más larga.
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Pista: Ambos tienen OH, pero no la misma proporción de región apolar.
Solución: El grupo OH favorece interacción con agua en ambos, pero la cadena larga aumenta la contribución hidrófoba. La afinidad relativa puede disminuir; para valores exactos harían falta datos.
Ejercicio 9. ¿La acetona puede aceptar un enlace de hidrógeno de agua aunque no tenga O–H?
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Pista: Distingue donar y aceptar.
Solución: Sí: el oxígeno carbonílico puede actuar como aceptor. No tener O–H limita la donación de ese tipo, no impide toda interacción de hidrógeno con agua.
Cómo corregirte
- Marca con un símbolo distinto un error de concepto, uno de procedimiento y uno de cálculo.
- Repite sin mirar solo los problemas fallados; no vuelvas a empezar siempre desde el ejercicio 1.
- Antes de cerrar, revisa los errores frecuentes del tema y haz el test corto.