Química · Práctica por tema
Ejercicios resueltos de Estructura atómica
Trabaja los ejercicios en papel antes de abrir las soluciones. Si necesitas mirar la respuesta demasiado pronto, vuelve a la lección enlazada y repite después el problema sin ayuda.
Modelo cuántico y números cuánticos
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Ejercicio 1. ¿Cuántos orbitales y electrones máximos caben en un subnivel d?
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Pista: d corresponde a l=2.
Solución: Hay 2l+1=5 orbitales, con mₗ=−2,−1,0,1,2. Caben como máximo 10 electrones.
Ejercicio 2. ¿Es admisible n=1, l=0, mₗ=1?
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Pista: El intervalo de mₗ depende de l.
Solución: No. Para l=0, mₗ solo puede ser 0.
Ejercicio 3. Compara energías de fotones de 400 nm y 800 nm.
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Pista: La energía es inversamente proporcional a λ.
Solución: El fotón de 400 nm tiene el doble de energía que el de 800 nm; no el doble de velocidad en el vacío.
Configuración electrónica
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Ejercicio 4. Escribe Cu⁺, sabiendo Cu=[Ar]3d¹⁰4s¹.
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Pista: Retira el electrón de mayor n.
Solución: Cu⁺=[Ar]3d¹⁰. Se pierde el electrón 4s y quedan 28 electrones.
Ejercicio 5. Oxígeno, Z=8: ¿cuántos electrones desapareados tiene en el modelo atómico fundamental?
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Pista: Distribuye 2p⁴ sobre tres orbitales.
Solución: 1s²2s²2p⁴: un orbital p tiene pareja y los otros dos un electrón; hay dos desapareados.
Ejercicio 6. Cl⁻ tiene Z=17. ¿Cuántos electrones y qué configuración abreviada?
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Pista: La carga negativa añade un electrón.
Solución: Tiene 18 electrones y configuración [Ar], equivalente a 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Periodicidad y propiedades
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Ejercicio 7. Compara, razonadamente, el radio de Na y Na⁺.
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Pista: ¿Se conserva el mismo nivel externo ocupado?
Solución: Na pierde su electrón 3s al formar Na⁺; el ion queda con configuración [Ne] y es menor que el átomo.
Ejercicio 8. ¿Cuál tiene mayor primera energía de ionización, N u O, y qué papel tiene el apareamiento?
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Pista: Compara 2p³ y 2p⁴.
Solución: N tiene una subcapa p semillena sin parejas; en O aparece una pareja y su repulsión facilita retirar un electrón. La primera ionización de N es mayor.
Ejercicio 9. Entre Li y Na, ¿cuál suele tener mayor radio y menor primera energía de ionización?
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Pista: Descender añade un nivel principal.
Solución: Na tiene mayor radio y menor primera energía de ionización: su electrón externo está más alejado y apantallado.
Cómo corregirte
- Marca con un símbolo distinto un error de concepto, uno de procedimiento y uno de cálculo.
- Repite sin mirar solo los problemas fallados; no vuelvas a empezar siempre desde el ejercicio 1.
- Antes de cerrar, revisa los errores frecuentes del tema y haz el test corto.