Solubilidad y precipitación

Química · Unidad 6

La solubilidad no se obtiene leyendo Ksp: hay que usar estequiometría y concentraciones libres.

Lecciones del tema

Resumen y esquema de decisión

Formulario del tema

Producto de solubilidad

$$\mathrm{AB}(s)\rightleftharpoons {\mathrm{A}}^{+}+{\mathrm{B}}^{-}:K_{sp}=s^2$$

$${\mathrm{AB}}_2(s)\rightleftharpoons {\mathrm{A}}^{2+}+2{\mathrm{B}}^{-}:K_{sp}=4s^3\text{en agua pura}$$

Precipitación y efecto del ion común

$$Q_{sp}>K_{sp}\Rightarrow \text{precipitación favorable}$$

$$K_{sp}=s(C+s)\approx sC(s\ll C)$$

$$[{\mathrm{A}}^{+}{]}_{\mathrm{umbral}}=\frac{K_{sp}}{[{\mathrm{B}}^{-}]}$$

Aplicaciones de los equilibrios heterogéneos

$$K_{\mathrm{global}}=K_1{K}_2\text{al sumar reacciones}$$

$$c_{M,\mathrm{total}}=[M{]}_{\mathrm{libre}}+\sum _j{\nu }_j[M\text{ en complejo }j]$$

Refuerzo 1 · Recuperación activa

Cierra los apuntes. Escribe una respuesta antes de revelar cada criterio; después compárala y corrige lo que falte.

¿Ksp de AB₂ en agua pura?

4s³.

¿Paso previo al cociente?

Calcular concentraciones tras dilución y mezcla.

¿Total disuelto e ion libre?

Pueden ser muy distintos.

Refuerzo 2 · Detecta el error

Refuerzo 3 · Reto de transferencia

Refuerzo 4 · Minitest mixto

Nueve preguntas del banco de las tres lecciones, reunidas para practicar la elección del método. Se reutilizan preguntas, no se presentan como un banco nuevo.

Para AB₂, [B] en agua pura es…

1. s
2. 2s
3. s²

Solución y explicación

Respuesta: 2s. Cada unidad de sal libera dos iones B.

Para calcular Q después de mezclar se usan…

1. Las concentraciones originales sin diluir
2. Las concentraciones tras la mezcla
3. Solo las masas del sólido

Solución y explicación

Respuesta: Las concentraciones tras la mezcla. La mezcla modifica el volumen disponible para cada ion.

En Ksp de una sal metálica se usa normalmente…

1. Todo el metal en cualquier forma
2. El ion libre de la ecuación
3. La masa de complejante

Solución y explicación

Respuesta: El ion libre de la ecuación. La actividad corresponde a la especie química concreta.

El sólido puro aparece en Ksp como concentración…

1. No
2. Siempre en el denominador
3. Siempre al cuadrado

Solución y explicación

Respuesta: No. Su actividad se toma como uno si está presente.

El efecto del ion común suele…

1. Reducir la solubilidad de la sal simple
2. Aumentarla siempre
3. Cambiar Ksp a igual T por sí mismo

Solución y explicación

Respuesta: Reducir la solubilidad de la sal simple. Cambia la posición del equilibrio, no la constante a igual temperatura.

Al sumar reacciones, sus constantes…

1. Se multiplican
2. Se suman
3. Siempre se cancelan

Solución y explicación

Respuesta: Se multiplican. Esto resulta de combinar las relaciones de equilibrio.

Menor Ksp siempre significa menor s entre sales de cualquier fórmula…

1. Sí
2. Solo si son blancas
3. No

Solución y explicación

Respuesta: No. La relación entre Ksp y s depende de la estequiometría y del medio.

Q>Ksp implica que precipita exactamente todo el soluto…

1. Siempre
2. Si Q es positivo
3. No

Solución y explicación

Respuesta: No. La cantidad final se determina con balances y equilibrio.

Acidificar aumenta necesariamente la solubilidad de cualquier sal…

1. Siempre
2. Solo si es blanca
3. No

Solución y explicación

Respuesta: No. Depende de los equilibrios de sus especies y de las condiciones.

Refuerzo 5 · Flashcards del tema

Las doce tarjetas se comparten con las lecciones: son las mismas tarjetas, no doce duplicados que haya que estudiar dos veces.

¿Solubilidad molar?

Ya lo he intentado: revelar respuesta

Moles de sal disueltos por litro en unas condiciones.

Intenta responder antes de mirar.

¿Ksp de AB₂ en agua pura?

Ya lo he intentado: revelar respuesta

4s³.

Intenta responder antes de mirar.

¿Para usar Q=Ksp?

Ya lo he intentado: revelar respuesta

Equilibrio con sólido presente, bajo el modelo considerado.

Intenta responder antes de mirar.

¿Conversión mol/L a g/L?

Ya lo he intentado: revelar respuesta

Multiplicar por la masa molar.

Intenta responder antes de mirar.

¿Criterio de precipitación?

Ya lo he intentado: revelar respuesta

Comparar Qsp de la mezcla con Ksp.

Intenta responder antes de mirar.

¿Paso previo al cociente?

Ya lo he intentado: revelar respuesta

Calcular concentraciones tras dilución y mezcla.

Intenta responder antes de mirar.

¿Aproximación con ion común?

Ya lo he intentado: revelar respuesta

s≈Ksp/C si s≪C y no dominan otros procesos.

Intenta responder antes de mirar.

¿Inicio selectivo igual a separación perfecta?

Ya lo he intentado: revelar respuesta

No; se necesita calcular la fracción residual.

Intenta responder antes de mirar.

¿Por qué complejar puede disolver más sólido?

Ya lo he intentado: revelar respuesta

Reduce la especie libre y desplaza el equilibrio de disolución.

Intenta responder antes de mirar.

¿Total disuelto e ion libre?

Ya lo he intentado: revelar respuesta

Pueden ser muy distintos.

Intenta responder antes de mirar.

¿K al sumar etapas?

Ya lo he intentado: revelar respuesta

Producto de las constantes de las etapas escritas.

Intenta responder antes de mirar.

¿Qué pasa si se agota el sólido?

Ya lo he intentado: revelar respuesta

Hay que revisar la condición de saturación y resolver con el balance disponible.

Intenta responder antes de mirar.

Refuerzo 6 · Mezcla con un tema anterior

Cambia de procedimiento para comprobar si puedes elegirlo sin que el título del tema te lo indique.

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Fuentes y revisión editorial

Material de elaboración propia con asistencia de IA. Revisión docente final pendiente. La comprobación técnica no certifica la adaptación a una convocatoria concreta de PAU.

• Real Decreto 243/2022, texto consolidado: enseñanzas mínimas de Bachillerato
• Orden de 30 de mayo de 2023: currículo de Bachillerato en Andalucía