Relacionar fuerzas intermoleculares y estructura con cambios de fase y solubilidad sin convertir tendencias en reglas absolutas.
Míralo en un dibujo
Se distinguen los enlaces O−H dentro de dos moléculas de agua y un puente de hidrógeno discontinuo entre el H de una y el O de la otra. Es una representación esquemática.
Antes de seguir: ¿Hervir agua rompe principalmente los enlaces covalentes O−H?
Comprueba tu razonamiento
No. Supera interacciones intermoleculares para separar moléculas; no convierte habitualmente el agua en H₂ y O₂.
Antes de empezar
Necesitas manejar: Electrones de valencia; Estructuras de Lewis; Suma de vectores.
Escribe en papel tu respuesta a esta pregunta antes de desplegarla.
¿Interacción universal molecular?
Dispersión de London.
En un minuto
- Dispersión de London.
- No; pueden cumplir funciones distintas en un enlace de hidrógeno.
- No: intervienen estructura, interacciones y contribuciones termodinámicas.
- Separar moléculas sin cambiar su identidad es distinto de transformar sus enlaces.
Entiende la idea
El concepto
Las interacciones intermoleculares actúan entre moléculas y deben distinguirse de los enlaces que mantienen unidos sus átomos. Las fuerzas de dispersión aparecen en todas las especies moleculares porque la densidad electrónica fluctúa y produce dipolos instantáneos e inducidos. Su importancia aumenta, en términos generales, con la polarizabilidad y el contacto entre moléculas, no solo con una etiqueta «polar» o «apolar».
Las moléculas polares presentan además interacciones dipolo-dipolo. El enlace de hidrógeno es una interacción especialmente relevante cuando un H unido a un átomo electronegativo, en los ejemplos básicos N, O o F, interacciona con un aceptor adecuado. Tener un átomo de oxígeno no convierte automáticamente a una molécula en donadora de enlace de hidrógeno: necesita el enlace apropiado con H.
Cómo utilizarlo sin errores
Hervir un líquido molecular suele separar moléculas conservando en gran medida sus enlaces internos, mientras una reacción química cambia conectividades o especies. Un punto de ebullición depende de las interacciones y de la estructura; comparar moléculas de masas muy distintas solo por presencia de polaridad puede conducir a errores. También hay sólidos covalentes de red que no se describen como simples moléculas débilmente atraídas.
La solubilidad refleja el balance entre interacciones que se rompen y se forman, junto con la contribución entrópica. «Lo semejante disuelve a lo semejante» orienta, pero no garantiza miscibilidad ni sustituye datos. En una serie de alcoholes, aumentar mucho la parte hidrocarbonada puede reducir la afinidad relativa por el agua pese a mantener un grupo OH. En estos ejercicios se razona cualitativamente y no se inventan temperaturas experimentales.
Fórmulas y condiciones de uso
Lee las condiciones junto con cada expresión. Una fórmula sin sus hipótesis puede dar un resultado incorrecto.
Consultar la notación textual original
Dispersión: presente en todas las moléculas. Dipolo-dipolo: moléculas polares. Enlace de H: donador y aceptor adecuados. Cambio de fase ≠ ruptura general de enlaces covalentes.
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1 · Compara etanol y dimetil éter, ambos C₂H₆O, respecto a interacción entre sus propias moléculas.
- El etanol tiene grupo O–H: puede donar y aceptar enlaces de hidrógeno.
- El dimetil éter tiene O con pares libres, pero no H unido a O; entre sus propias moléculas no dispone del mismo patrón de donación.
- Con masas moleculares iguales, esta diferencia ayuda a explicar una cohesión y un punto de ebullición mayores del etanol. Ambos presentan también dispersión.
Ejemplo 2 · ¿Por qué agua gaseosa sigue siendo H₂O?
- Al vaporizar agua se separan moléculas, superando parte de su organización e interacciones intermoleculares.
- No se rompen de forma general los enlaces O–H para producir H₂ y O₂.
- Por tanto, vaporizar es un cambio de fase; descomponer agua sería un proceso químico diferente.
Practica antes de mirar la solución
Práctica 1 · ¿El metano, apolar, carece de atracciones intermoleculares?
Primera ayuda
Recuerda qué interacción es universal.
Ver solución razonada
No: presenta fuerzas de dispersión. Apolar no significa ausencia de toda interacción.
Práctica 2 · Compara cualitativamente la afinidad por agua de metanol y un alcohol de cadena hidrocarbonada mucho más larga.
Primera ayuda
Ambos tienen OH, pero no la misma proporción de región apolar.
Ver solución razonada
El grupo OH favorece interacción con agua en ambos, pero la cadena larga aumenta la contribución hidrófoba. La afinidad relativa puede disminuir; para valores exactos harían falta datos.
Práctica 3 · ¿La acetona puede aceptar un enlace de hidrógeno de agua aunque no tenga O–H?
Primera ayuda
Distingue donar y aceptar.
Ver solución razonada
Sí: el oxígeno carbonílico puede actuar como aceptor. No tener O–H limita la donación de ese tipo, no impide toda interacción de hidrógeno con agua.
El error que debes evitar
No afirmar que lo apolar no tiene interacciones. No atribuir toda ebullición a romper enlaces internos. No decidir solubilidad exacta solo con una regla mnemotécnica.
Comprueba lo aprendido
Autoevaluación formativa: no es una nota oficial ni un examen vigilado.
Las fuerzas de dispersión aparecen…
Solución y explicación
Respuesta: En todas las moléculas. También contribuyen en moléculas polares.
Vaporizar etanol conserva normalmente…
Solución y explicación
Respuesta: Las moléculas de etanol. Es un cambio de fase, no una descomposición general.
Tener O en una molécula implica poder donar enlace de H…
Solución y explicación
Respuesta: No necesariamente. Se necesita un H enlazado adecuadamente para actuar como donador.
Recupera las ideas de memoria
Antes de revelar cada respuesta, di la tuya en voz alta o escríbela. Marca si la recordabas para programar el siguiente repaso.
¿Interacción universal molecular?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Dispersión de London.
Intenta responder antes de mirar.
¿Donador y aceptor son lo mismo?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
No; pueden cumplir funciones distintas en un enlace de hidrógeno.
Intenta responder antes de mirar.
¿Solubilidad depende solo de polaridad?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
No: intervienen estructura, interacciones y contribuciones termodinámicas.
Intenta responder antes de mirar.
¿Cambio de fase o reacción?
Ya lo he intentado: revelar respuesta
Separar moléculas sin cambiar su identidad es distinto de transformar sus enlaces.
Intenta responder antes de mirar.
Explícalo y llévalo a otro problema
Elige dos moléculas de igual fórmula con grupos funcionales diferentes y justifica qué información estructural necesitarías para comparar sus propiedades.
Cierre en papel: explica el procedimiento, anota una condición de validez y vuelve a resolver un ejercicio que te haya costado sin consultar sus pasos.
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Fuentes y revisión editorial
Material de elaboración propia con asistencia de IA. Revisión docente final pendiente. La comprobación técnica no certifica la adaptación a una convocatoria concreta de PAU.